题目内容
13．下列方程式书写正确的是（ ）| A． | 乙醇与金属钠反应产生氢气：CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑ | |
| B． | 苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制硝基苯： | |
| C． | 乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3 | |
| D． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br |
分析 A．没有配平；
B．反应生成硝基苯和水；
C．发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
D．发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．
解答 解：A．乙醇与金属钠反应产生氢气的反应为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故A错误；
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合溶液共热制硝基苯的反应为+H2O，故B错误；
C．乙酸与乙醇发生反应生成乙酸乙酯的反应为CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COOCH2CH3+H2O，故C错误；
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正确；
故选D．
点评 本题考查有机化学反应方程式的书写，为高频考点，把握有机物官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列各组反应（表中物质均为反应物），反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |||
| A | Mg | 0.1 | 6mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ |
| B | Mg | 0.1 | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| C | Fe | 0.1 | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| D | Mg | 0.1 | 6mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列各组物质属于同系物的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丙烷和新戊烷 | |
| B． | 2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇 | |
| C． | 对氯甲苯和邻氯乙苯 | |
| D． | 甲基丙烯酸和甲酸丁酯 |
．
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学反应速率可表示可逆反应进行的程度 | |
| B． | 升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大 | |
| C． | 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 | |
| D． | 使用催化剂一定会加快反应速率 |
18．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为
．
（2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格．
实验原理（化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
实验步骤：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡
实验现象：若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色；
结论：证明单质氯比单质溴氧化性强．．
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
．（2）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
（3）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下列空格．
实验原理（化学方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
实验步骤：将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡
实验现象：若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色；
结论：证明单质氯比单质溴氧化性强．．
5．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白．
（1）写出Na+结构示意图
，氯元素的原子结构示意图
；
（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是HF（填氢化物名称）；
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是Na+（填离子符号）；
（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞H2S＞PH3（填化学式）；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的电子式
，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
，氯元素的原子结构示意图；（2）F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是HF（填氢化物名称）；
（3）表中氧化性最强的单质的化学式为F2；
（4）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（5）氧和钠两种元素中，离子半径较小的是Na+（填离子符号）；
（6）氧，硫，磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O＞H2S＞PH3（填化学式）；
（7）碳与氧形成的化合物中，固态时俗称干冰的电子式
，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
2．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5，结构类似白磷的P4，比黄金还贵的18O2，太空中的甲醇气团等．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2N5═5N2是化学变化 | B． | 18O2和16O2是同位素 | ||
| C． | 18O的原子内有9个中子 | D． | P4只有共价键 |
3．四氯化碳是生产金属钛及其化合物的重要中间体，实验窒利用反应：TiO2（s）+2CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），制取TiCl4，实验装置如图所示：
有关物质的性质如下表：
回答下列问题：
（1）仪器m的名称为球形干燥管．
（2）装置A中有氮气生成，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）实验装置依次连接的顺序为A→F→B→C→E→D．装置F中盛有的物质是浓硫酸（4）装置D的作用是防止外界的水汽进入TiCl4收集装置里．
（5）欲分离装置E中态混合采用操作的名称是蒸馏．
（6）反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的操作顺序②③①
（7）利用反应：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），也可以制取TiCl4，除了在上述实验装置中将装置A改为氯气的发生装置，撤去装置B之外，请件数对其他装置的改变：石英管内改为盛TiO2和C．
有关物质的性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与 TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾，加热时能被氧气氧化 |
（1）仪器m的名称为球形干燥管．
（2）装置A中有氮气生成，该反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O
（3）实验装置依次连接的顺序为A→F→B→C→E→D．装置F中盛有的物质是浓硫酸（4）装置D的作用是防止外界的水汽进入TiCl4收集装置里．
（5）欲分离装置E中态混合采用操作的名称是蒸馏．
（6）反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的操作顺序②③①
（7）利用反应：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），也可以制取TiCl4，除了在上述实验装置中将装置A改为氯气的发生装置，撤去装置B之外，请件数对其他装置的改变：石英管内改为盛TiO2和C．