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13．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物属于下列分散系中的（　　）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体

分析 分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体，其中溶液的分散质粒子介于1-100nm，浊液大于100nm，溶液小于1nm，据此分析．

解答 解：分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、浊液和胶体，而其中溶液的分散质粒子介于1-100nm，浊液大于100nm，溶液小于1nm．由于“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，故将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的分散系是胶体，故选D．

点评 本题考查了分散系的本质区别，难度不大，应注意基础知识的掌握．

练习册系列答案
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3．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（　　）
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点
4．在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃70080085010001200
K2.61.71.00.90.6
（1）K的表达式为：K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$；
（2）该反应的正反应为放热反应（“吸热”或“放热”）；原因是升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：D
A．混合气体总的物质的量不变　      B．容器中压强不变
C．混合体系中平均摩尔质量不变 　　 D．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下：
时间/minCO2 （mol/L）H2 （mol/L）CO （mol/L）H2O（ mol/L）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
试计算：（要求写出简单的计算过程）
①前2min，CO2的平均反应速率；
②3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c3（c3精确到小数点后面三位数）．
1．一定温度下定容密闭容器中，对可逆反应A（g）+2B（g）?3C（g） 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（　　）
A．B的消耗速率与B的生成速率相等
B．单位时间内消耗3a mol C，同时生成a mol A
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的密度不再变化
8．据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来：

你还可以补充的酸的分类标准是：酸性强弱（或沸点高低），从而将酸分成强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）．
18．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加
B．在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
C．Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O
5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓
B．硫酸与氢氧化镁溶液：H++OH-═H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
2．与下列环境问题对应的物质不正确的是（　　）
A．温室效应---二氧化碳B．光化学烟雾---二氧化氮
C．酸雨---二氧化碳D．臭氧层破坏---氟氯烃
3．有人常用废旧报纸包装食品，这是极不卫生的．原因是报纸上除含有多种病菌外，还会含有易使人中毒的多氯联苯和（　　）
A．铅B．机油C．三氯化锑D．硫

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