题目内容
3．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 | |
| B． | 顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大 | |
| C． | 加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 | |
| D． | 它们与氢气加成反应后的产物具有不同的沸点 |
分析 A．物质具有的能量越低越稳定；
B．若生成物相同，反应物的能量高，则放出的热量多；
C．加压平衡箱物质的量减小的方向移动；
D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯与氢气加成生成同一种物质．
解答 解：A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯放热，说明反-2-丁烯能量低，更稳定，故A错误；
B．等量的顺-2-丁烯具有更高的能量．所以顺-2-丁烯燃烧热更大，故B正确；
C．该反应反应前后物质的量相等，加压对顺、反2-丁烯的转化无影响，降温则是有利反-2-丁烯的生成，故C错误；
D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯与氢气加成都生成丁烷，所以二者与氢气加成反应后的产物具有相同的沸点，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡及其影响、反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确反应热与焓变的关系为解答关键，注意掌握化学平衡及其影响因素，试题培养了学生的灵活应用能力．
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4．下列仪器垫石棉网加热的是（ ）
| A． | 燃烧匙 | B． | 烧杯 | C． | 量筒 | D． | 试管 |
14．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．
已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．
（1）根据图1数据，写出反应的化学方程式A+2B?2C；
（2）此反应平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$．
（3）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是升高温度．
②A的转化率最大的一段时间是t2～t3．
③各阶段的平衡常数如表所示：
则K1、K2、K3之间的关系为：K1＞K2=K3（选用“＞”、“＜”或“=”连接）．
已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．
（1）根据图1数据，写出反应的化学方程式A+2B?2C；
（2）此反应平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$．
（3）该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：
①根据图2判断，在t3时刻改变的外界条件是升高温度．
②A的转化率最大的一段时间是t2～t3．
③各阶段的平衡常数如表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 |
11．在t℃时，Agl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-13，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在t℃时，Agl的Ksp=2.5×10-15 | |
| B． | 图中b点有碘化银晶体析出 | |
| C． | 向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点 | |
| D． | 在t℃时，反应AgBr（s）+I-（aq）?Agl（s）+Br-（aq）的平衡常数K=200 |
15．
常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮（已建立了平衡：2NO2?N2O4；△H＜0．）和空气，现分别进行下列两个实验：
①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2千克的砝码．
在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是（ ）
常温常压下在可移动活塞的甲、乙容器（如图）里分别充有等体积的二氧化氮（已建立了平衡：2NO2?N2O4；△H＜0．）和空气，现分别进行下列两个实验：①将两容器置于沸水中加热；②在活塞上都加2千克的砝码．
在以上两情况下，甲和乙容器中气体体积大小的比较，正确的是（ ）
| A． | ①甲＞乙②甲＞乙 | B． | ①甲＞乙②甲＜乙 | C． | ①甲＜乙②甲＞乙 | D． | ①甲＞乙②甲=乙 |
