题目内容

18．下列说法正确的是（　　）
A．二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质质量增加
B．在NaClO溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
C．Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O

分析 A．依据方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，判断；
B．次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸；
C．Na2S在空气中长期放置变浑浊，是硫离子的还原性被空气中的氧气氧化生成硫单质；
D．漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应．

解答 解：A．依据方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，通入88g二氧化碳，放出32g氧气，所以固体物质质量增加，故A正确；
B．在NaClO溶液中，氢离子不能大量共存，故B错误；
C．Na2S在空气中长期放置变浑浊，是硫离子的还原性被空气中的氧气氧化生成硫单质，2S2-+O2+2H2O=2S+4OH-，故C错误；
D．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液的离子方程式为：NH4++OH-+HCO3-+OH-=CO32-+H2O+NH3•H2O，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）①SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），SNCR-SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ•mol-1；
6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H=-1807.0kJ•mol-1；
6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H=-2659.9kJ•mol-1；
反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）的△H=+179.8 kJ•mol-1
②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl；
（2）氨气易液化，便于储运①若在恒温恒容的容器内进行反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）；△H=+94.4kJ/mol，下列表示该反应达到平衡状态的标志有BC（填字母序号）
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．NH3（g）百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强保持不变
D．有3个H-H键生成同时又1个N≡N键生成
②其他条件相同时，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示．在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高，且Ru比Fe的催化能力更强．

（3）如图2表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液组成的既能提供能量又能实现氮固定的新型电池．请写出该电池的正极反应式N2+8H++6e-═2NH4+；生产中可分离出的物质A的化学式为NH4Cl．
9．T℃时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数φ（Y）与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（　　）
A．容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2mol•（L•min）-1
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．其它条件不变，使用催化剂，则反应进程可能如图3所示
6．推理在问题解决过程中常涉及到．同学们要学会从实验数据、物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论．
（一） 有无色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L（标况下）气体产生；
②另取100ml溶液滴加足量Ba（NO3）2溶液，有4.2g白色沉淀生成
③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体0.672L（标况下）；
根据以上事实判断：
（1）肯定存在的是CO32-、SO42-、NH4+、K+；
（2）肯定不存在的是Cu2+，Ba2+；
（3）不能确定是否存在的是Cl-．请简述证明该物质是否存在的实验方案（实验方法、现象、结论）将②所得混合物过滤，向滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，证明原溶液中含有氯离子，否则不含氯离子
（二）．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据表回答问题．
实验序号实验方法实验现象结论
①将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀
②将氯水滴加到紫色石蕊试液中氯水中不仅有H+还有HClO
③将氯水滴加到淀粉-KI试纸上淀粉-KI试纸变蓝
（I2遇淀粉变蓝）		氯水中有Cl2
④将足量的氯水滴加到NaHCO3溶液中有气泡生成
（1）实验①和实验④得出的结论
①氯水中含有Cl-，④氯水中含有H+．
（2）指出实验②中的“实验现象”为紫色石蕊先变红后褪色．
（3）实验③中的离子反应方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
13．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物属于下列分散系中的（　　）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
3．下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）
A．分散系的分类：
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C．如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
D．在Fe（OH）3胶体中加入过量硫酸后会出现红褐色沉淀
10．某探究小组在某温度下，测得溶液的PH时发现：0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中，由水电离出的 C（H+）•C（OH-）=10-20．在该温度下，将V1 L PH=4的NaHSO4溶液与V2L PH=9的Ba（OH）2溶液混合（忽略溶液体积变化），所得溶液PH=7，则V1：V2等于（　　）
A．9：1B．10：1C．1：10D．9：2
7．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
A．2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•H2O
B．2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O
C．SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl
D．CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
5．（1）应用氨厂生产的氨气，侯德榜设计了侯氏制碱法，其生产流程如下：

①工业合成氨时，通常采用以铁为主的催化剂，在温度为℃和压强为400～500、10～30MPa的条件下合成．
②沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
③上述流程中可循环利用的物质为NH3、CO2（填化学式），副产品为NH4Cl（填化学式）．
④与氨碱法生产纯碱比较，侯氏制碱法有什么优点？综合利用原料（氯化钠的利用率提高到了96%）、降低成本、减少环境污染．
（2）实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表


温度
盐　　溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
⑤反应温度需要控制在30-35℃，原因是温度高于35℃时碳酸氢铵受热分解剧烈，温度低于30℃又减慢了化学反应的速率；
为控制此温度范围，通常采取的加热方法为水浴加热．
⑥保温30分钟，静置后只析出NaHCO3晶体的原因相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小．

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