Question

4．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO₂、KMnO₄、H₂O、H₂SO₄、K₂SO₄、MnSO₄，已知该反应中SO₂只发生如下过程：SO₂→H₂SO₄．
①该反应中的氧化剂是KMnO₄（填化学式）．
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5．
③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO₂气体的体积为11.2升（标况）．

Answer 1

分析 SO₂、KMnO₄、H₂O、H₂SO₄、K₂SO₄、MnSO₄．已知该反应中SO₂只发生：SO₂→H₂SO₄，则发生SO₂与KMnO₄的氧化还原反应；则七种物质发生5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：SO₂、KMnO₄、H₂O、H₂SO₄、K₂SO₄、MnSO₄．已知该反应中SO₂只发生：SO₂→H₂SO₄，则发生SO₂与KMnO₄的氧化还原反应；则六种物质发生5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，
①Mn元素的化合价降低，则KMnO₄为氧化剂，故答案为：KMnO₄；
②发生5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2MnSO₄+K₂SO₄+2H₂SO₄，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以氧化剂与还原剂物质的量之比是2：5，故答案为：2：5；
③SO₂→H₂SO₄，1molSO₂转移1mol×2=2mol电子，所以转移了1mol电子，消耗SO₂气体在标准状况下体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：11.2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．