题目内容
13．下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是（ ）| A． | 1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素 | |
| B． | 19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念 | |
| C． | 1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质--结晶牛胰岛素 | |
| D． | 1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法 |
分析 瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念，据此解题．
解答 解：瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念，表明有机化学成为一门独立化学分支．
故选B．
点评 本题主要考查了化学史，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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15．利用废旧铝合金（主要成分：Al、Fe、Mg）易拉罐制备钾明矾晶体[KAl（SO4）2•12H2O，式量474]．制备步骤如下：
步骤1、铝片的准备
①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
步骤2、钾明矾的制备
方案一：
方案二：
相关信息如下：
①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
②相关物质的溶解度：
请回答下列问题：
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是B．
A．灼烧B．饱和碳酸钠溶液浸泡C．砂纸打磨D．有机溶剂浸泡
（2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是硫酸浓度过稀反应速率过慢，浓度过高会使铝片钝化；蒸发浓缩后的操作步骤是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；干燥时应控制温度64.5℃以下．
（3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由①方案一制备晶体中含有较多铁镁硫酸盐等杂质；②方案一反应速率较慢；方案二制备钾明矾晶体时为什么不再加入K2SO4饱和溶液？2K[Al（OH）4]+4H2SO4=K2SO4+Al2（SO4）3+8H2O（用方程式表示）
（4）最后得到钾明矾晶体质量为 31.5g，产率为89.7%．（保留3位有效数字）
步骤1、铝片的准备
①去除易拉罐表面的漆膜；②用剪刀剪成小铝片，称2克备用
步骤2、钾明矾的制备
方案一：
方案二：
相关信息如下：
①钾明矾为正八面体晶型，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃．64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，难溶于乙醇．
②相关物质的溶解度：
| 温度（℃） 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
| K2SO4 | 7.4 | 9.2 | 11.1 | 12.97 | 14.8 | 16.6 | 18.17 | 19.8 | 21.4 | 22.4 | 24.1 |
| Al2（SO4）3•18H2O | 31.2 | 33.5 | 36.4 | 40.4 | 45.7 | 52.2 | 59.2 | 66.2 | 73.1 | 86.8 | 89.0 |
| KAl（SO4）2•12H2O | 3.0 | 4.0 | 5.9 | 8.4 | 11.7 | 17.0 | 24.8 | 40.0 | 71.0 | 109.0 | 154.0 |
（1）下列方法不能去除易拉罐表面漆膜（主要成分为烃类化合物）的方法是B．
A．灼烧B．饱和碳酸钠溶液浸泡C．砂纸打磨D．有机溶剂浸泡
（2）方案一中的硫酸浓度不宜过稀也不宜过浓，原因是硫酸浓度过稀反应速率过慢，浓度过高会使铝片钝化；蒸发浓缩后的操作步骤是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；干燥时应控制温度64.5℃以下．
（3）实际实验中往往采用方案二，写出其可能的两条理由①方案一制备晶体中含有较多铁镁硫酸盐等杂质；②方案一反应速率较慢；方案二制备钾明矾晶体时为什么不再加入K2SO4饱和溶液？2K[Al（OH）4]+4H2SO4=K2SO4+Al2（SO4）3+8H2O（用方程式表示）
（4）最后得到钾明矾晶体质量为 31.5g，产率为89.7%．（保留3位有效数字）
1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
| A． | 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ | |
| B． | 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42- |
安徽金和上市公司近期新增硫酸生产线．其主要反应 为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．
18．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Z＜X | |
| C． | Y、Z的氧化物都有两性 | |
| D． | Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应 |
已知CO2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ）
| A． | 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 | |
| B． | 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L | |
| C． | 标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L | |
| D． | 相同物质的量的气体摩尔体积也相同 |