题目内容

16．关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（　　）
A．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡
B．恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变
C．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
D．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变

分析 A．恒温恒压条件下气体质量不变，体积不变密度不变，说明物质浓度不变，反应达到平衡状态；
B．恒容时通入氩气，总压增大，气体分压不变，正逆反应速率不变；
C．降低温度反应速率减小；
D．恒容时通入X2，平衡正向进行，温度不变平衡常数不变；

解答 解：A．恒温恒压条件下气体质量不变，体积不变，才能使气体密度不变，当密度不变物质浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；
B．恒容时通入氩气，总压增大，气体分压不变，正逆反应速率不变，故B错误；
C．降低温度反应速率减小，反应达到平衡的时间增长，故C错误；
D．恒容时通入X2，平衡正向进行，温度不变平衡常数不变，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率影响因素分析判断，注意容器的特征分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．伏打电堆（Voltaic pile）的照片和结构如图．它用圆形的锌板、铜板间隔堆积而成．所有的圆板之间夹放几层盐水泡过的布．下列说法正确的是（　　）
A．伏打电堆能将电能转化成化学能B．锌是正极
C．盐水是电解质溶液D．伏打电堆工作时铜被还原
7．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
A．已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，则对应的化学反应可以表示为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（α）和电离平衡常数Ka都变大
C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大
D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变
4．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．
①该反应中的氧化剂是KMnO4（填化学式）．
②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5．
③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为11.2升（标况）．
11．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：
温    度200℃300℃400℃
平衡常数 K1         K2         K3
（1）反应的平衡常数表达式为=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆                 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化         d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
①a+c=2（填a与c的关系）、②2b+c=2（填b、c的关系）．
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．
1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42-
8．安徽金和上市公司近期新增硫酸生产线．其主要反应   为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点发生改变，则△H不变（填“变大”“变小”或“不变”） 图中△H=-198kJ•mol-1．
（2）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（3）该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
A．SO2和SO3浓度相等               B．SO2百分含量保持不变
C．容器中气体的压强不变           D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
E．容器中混合气体的密度保持不变
（4）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有BC．（填字母）
A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂 G．移出氧气．
5．已知CO2可以生产绿色燃料甲醇，反应如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-187.4KJ/mol，300℃时，密闭容器中，当C（CO2）=1.00mol．L-1C（H2）=1.60mol．L-1开始反应，结果如图所示，回答下列问题：
（1）使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V（H2）=0.054mol•（L•h）-1．
（2）下列叙述正确的是AD．
A．汽容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态
B．充人氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率
C．CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂I高
D．催化效率：在上述反应条件下，催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ高
（3）根椐图中数据，计算此反应在.300℃时的平衡常数．（写出计箅过程）
（4）将上述平衡体系升温至400℃，平衡常数：K（400℃）＜ K（300℃）（填＜、=或＞）．
（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-242.8KJ/mol
则反应2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-353.6kJ•mol-1．
6．下列物质均能使某些有色物质褪色，但褪色原理不同于其它3个的是（　　）
A．H2O2B．HClOC．Cl2D．SO2

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