题目内容
9．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转化率为b，则a与b的正确关系为（ ）| A． | a＞b | B． | a=b | C． | a＜b | D． | 无法判断 |
分析 在恒温下的固定体积容器中反应，随反应进行气体物质的量减小压强减小的过程，在绝热密闭的同一反应容器中反应，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，据此分析判断二氧化硫的转化率．
解答 解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，反应是气体体积减小的放热反应，恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，在绝热密闭的同一反应容器中反应，由于温度升高平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，平衡时SO2的转化率为b＜a，
故选A．
点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，注意恒温恒容容器和恒容绝热容器的不同，题目较简单．
练习册系列答案
口算题卡加应用题集训系列答案
综合自测系列答案
相关题目
11．我国在全球最先发现天然金属铀．下列对铀元素的一种核素的说法正确的是（ ）
| A． | 核电荷数为92 | B． | 质子数为143 | C． | 中子数为235 | D． | 核外电子数为235 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 有机化合物中只存在极性键 | |
| B． | 碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合 | |
| C． | 碳原子间可形成非极性键 | |
| D． | 碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子 |
17．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（ ）
| A． | M+2Q | B． | M+4Q | C． | 2Q | D． | 2M+2Q |
14．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应ⅰ（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：
E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
（4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应ⅰ（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：
E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5 kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
起始投料/mol 编号 | CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） |
| 恒温容器1 | 2 | 0 | 0 |
| 恒温容器2 | 0 | 2 | 2 |
| 绝热容器3 | 2 | 0 | 0 |
（4）若容器1中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．
1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
| A． | 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ | |
| B． | 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 | |
| C． | 灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ | |
| D． | 在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42- |
18．某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4．X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．则下列判断不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞X | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：Z＜X | |
| C． | Y、Z的氧化物都有两性 | |
| D． | Y、W最高价氧化物对应水化物间可以相互反应 |
到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．