题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA | |
| B． | 1LCO2和1LCO所含分子数相同 | |
| C． | 等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等 | |
| D． | 1mol•L-1的NaOH溶液中Na+数目为NA |
分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算22gCO2气体的物质的量，根据N=n•NA计算分子式；
B．由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，不同条件下，若Vm不同，CO2和CO的物质的量不同，分子数不同；
C．O2和O3都是由O组成，等质量的O2和O3所含的原子数一定相等；
D．由n=cV可知，缺少V，无法计算．
解答 解：A．22gCO2气体的物质的量n=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，所含分子数N=0.5mol×NAmol-1=0.5NA，故A错误；
B．由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，不同条件下，若Vm不同，CO2和CO的物质的量不同，分子数不同，故B错误；
C．O2和O3都是由O组成，等质量的O2和O3所含的原子数一定相等，故C正确；
D．由n=cV可知，缺少NaOH溶液的体积V，无法计算，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．
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7．下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
| A． | 已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，则对应的化学反应可以表示为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g） | |
| B． | 将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（α）和电离平衡常数Ka都变大 | |
| C． | 常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大 | |
| D． | 化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变 |
14．下列所采取方法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精 | |
| B． | 除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液 | |
| C． | 可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙） | |
| D． | 仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐 |
11．
硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：
（1）反应的平衡常数表达式为=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
①a+c=2（填a与c的关系）、②2b+c=2（填b、c的关系）．
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．
硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：| 温 度 | 200℃300℃400℃ |
| 平衡常数 | K1 K2 K3 |
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
①a+c=2（填a与c的关系）、②2b+c=2（填b、c的关系）．
（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．
安徽金和上市公司近期新增硫酸生产线．其主要反应 为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．