实验室用足量Zn和100mL 4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2.下列说法正确的是( )A．为提高反应速率.可换用98%的浓硫酸B．在反应过程中.水的电离程度逐渐增大C．在反应体系中加入硫酸钠溶液.反应速率不变D．在反应体系中加入少量醋酸钠固体.反应速率变慢.生成氢气的量减少题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．实验室用足量Zn和100mL 4mol•L^-1的H₂SO₄溶液制取H₂，下列说法正确的是（　　）

	A．	为提高反应速率，可换用98%的浓硫酸
	B．	在反应过程中，水的电离程度逐渐增大
	C．	在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变
	D．	在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少

分析 A．浓硫酸和Zn反应生成二氧化硫而不是氢气；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．加入硫酸钠溶液，氢离子浓度降低；
D．加入醋酸钠固体时，稀硫酸和醋酸反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变．

解答解：A．浓硫酸和Zn反应生成二氧化硫而不是氢气，所以不能用浓硫酸通过改变浓度来制取氢气，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，随着反应进行，溶液中氢离子浓度减小、硫酸锌浓度增大，所以在反应过程中，水的电离程度逐渐增大，故B正确；
C．加入硫酸钠溶液，氢离子浓度降低，所以反应速率减小，故C错误；
D．加入醋酸钠固体时，稀硫酸和醋酸反应生成醋酸，溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，但最终电离出氢离子物质的量不变，则生成氢气总量不变，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度对反应速率影响原理是解本题关键，注意浓硫酸性质的特殊性，易错选项是A，注意D中生成氢气总量与电解质强弱无关，题目难度不大．

练习册系列答案

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13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，充分反应生成NH₃分子数为2N_A
	B．	0.1mol-NH₂（氨基）中含有的电子数为0.7N_A
	C．	30g SiO₂中含有的Si-O键数目为2N_A
	D．	标准状况下，4.48 L N₂所含的共用电子对数0.2N_A

14．锡是第IVA族金属元素，常见化合价为+2、+4价，其单质及化合物在生活、生产中有重要应用．已知：Sn熔点为231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点-33℃、沸点114℃．请按要求回答下列相关问题：
（1）如图为锡原子结构示意图

，请补充完整：
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取2.38g试样溶于较浓硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn²⁺；
②加入过量的Fe₂（SO₄）₃；
③用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定步骤②得到的溶液（产物中Cr呈+3价），消耗25，．00mL．步骤②中加入Fe₂（SO₄）₃发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Sn²⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺；此锡粉样品中锡的质量分数为75%．
（3）实验室配制SnCl₂溶液时：要先将SnCl₂固体少量浓盐酸，并在新配制的SnCl₂溶液中加入锡粉，目的是防止其水解及发生氧化反应．
（4）SnO不溶于水，工业上常用于制备SnSO₄．向酸性SnCl₂溶液中加入碳酸氢铵溶液调 PH=7，可以生成SnO，写出反应的离子方程式Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
（5）现有如图下列装置，某化学实验小组要在实验室中制备少量SnCl₄，请回答下列问题：

①所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是：A→C→E→B→G→D→H→F．
②实验中当开始生成SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是锡与氯气的反应为放热反应．

1．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、MnO₄^-		B．	Na⁺、NO₃?、SO₄²?、I?
	C．	K ⁺、Fe³⁺、Cl^-、Br^-		D．	Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-

8．如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（　　）

	A．	某气体通入品红溶液中，能使其褪色，则该气体为二氧化硫
	B．	向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀盐酸溶液变成黄色
	C．	某无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀生成，则原溶液中含有SO₄^2-
	D．	钠在空气中燃料产物为白色固体

5．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）

食醋-C₂H₅OH

2．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染，废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
A．热裂解形成燃油                       B．露天焚烧
C．作为有机复合建筑材料的原料            D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
   Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39KJ•mol^-1
   2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46KJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H₂O（l）△H=-285.84KJ•mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．
（3）在298K下，C、Al的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ．又知一定条件下，Al能将C从CO₂置换出来，写出此置换反应的热化学方程式4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s）△H=（3a-4b）KJ/mol．

3．常温下，向20 mL 0.10 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中滴加0.10 mol•L^-1 CaCl₂溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出．对反应所得混合液的下列说法错误的是（　　）

	A．	存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
	B．	c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）=c（Ca²⁺）
	C．	c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）
	D．	反应的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃

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