Question

3．常温下，向20 mL 0.10 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中滴加0.10 mol•L^-1 CaCl₂溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出．对反应所得混合液的下列说法错误的是（　　）

• A． 存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
• B． c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）=c（Ca²⁺）
• C． c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）
• D． 反应的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃

Answer 1

分析 A．反应后的溶液中得到碳酸钙沉淀，溶液中存在沉淀溶解平衡，生成碳酸存在电离平衡，少量碳酸根离子存在水解平衡；
B．依据反应后溶液显中性溶液是NaCl、H₂CO₃ 和NaHCO₃混合溶液，有白色沉淀生成，无气体放出，发生的反应2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂CO₃，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
C．溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-），溶液至pH=7，c（H⁺）=c（OH^-）；
D．发生的反应2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂CO₃，书写得到反应的离子方程式．

解答 解：A．反应后的溶液中得到碳酸钙沉淀，溶液中存在沉淀溶解平衡，生成碳酸存在电离平衡，少量碳酸根离子存在水解平衡，混合溶液中存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，故A正确；
B．溶液中发生的反应2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂CO₃，还有过量的碳酸氢钠，NaCl、H₂CO₃ 和NaHCO₃混合溶液呈中性，混合溶液中c（Na⁺）＞c（Cl^-），碳酸根离子来源于碳酸钙的溶解电离，碳酸的第二步电离，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（Ca²⁺），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）+c（OH^-），溶液至pH=7c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-），故C正确；
D．滴加0.10 mol•L^-1 CaCl₂溶液至pH=7，有白色沉淀生成，无气体放出，发生的反应2NaHCO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl+H₂CO₃，还有过量的碳酸氢钠，溶液呈中性，书写得到反应的离子方程式，2HCO₃^-+Ca²⁺═CaCO₃↓+H₂CO₃，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了电解质溶液中反应实质，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识，题目难度较大．