题目内容

1．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
A．Na+、NH4+、NO3-、MnO4-B．Na+、NO3?、SO42?、I?
C．K +、Fe3+、Cl-、Br-D．Ba2+、Na+、OH-、CO32-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C不选；
D．Ba2+、CO32-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．agC2H4和C3H6的混合物所含原子总数为$\frac{3a{N}_{A}}{14}$
B．1.00mol/LNaCl溶液100mL，含有6.02×1022个NaCl分子
C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
2．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg；
（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后加入少量碱性物质至溶液pH=4，此时c（Fe3+）=4×10-8mol/L[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38]
（3）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是C（选择填空）：
A．AlCl3是非电解质      B．AlCl3水溶液不导电     C．AlCl3是共价化合物    D．AlCl3熔点太高
（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是2O2--4e-=O2
C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用电极反应式和化学方程式回答）；
（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=1600KJ•mol-1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_80%．
（6）明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因
Al3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3（胶体）+3H+；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞、＜、=）；
（7）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的HCl气流中加热，可得到无水氯化镁．
19．下列各组有机物中，互为同分异构体的是（　　）
A．B．
C．D．
6．已知有机物A、B、C、D、E、F、G，除F、G外，其他的都是常见的烃的含氧衍生物，C的相对分子质量为60，D是最简单的醇，E是酯．它们之间有如图所示的转化关系：请根据图回答：

（1）B的物质结构简式为CH3CHO；
（2）A的官能团是-OH（填结构简式）；
（3）G→A反应的化学方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，反应类型是取代反应；
（4）在一定的条件下，C与D反应的化学方程式是CH3COOH+CH3OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3+H2O，其中与E互为同分异构体且属于酯类的有机物结构简式为HCOOCH2CH3．
6．下列物质不属于既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是（　　）
A．AlB．Al2O3C．Na2CO3D．NaHCO3
13．实验室用足量Zn和100mL 4mol•L-1的H2SO4溶液制取H2，下列说法正确的是（　　）
A．为提高反应速率，可换用98%的浓硫酸
B．在反应过程中，水的电离程度逐渐增大
C．在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变
D．在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少
10．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、红褐色沉淀H，已知黄绿色气体乙为Cl2，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式
BAl CFeGFeCl3丙HCl
（2）一小块A放在坩埚里，加热，写出该反应的化学方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
B的氧化物与D反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；反应⑥的离子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
无机非金属材料的主角I的单质也能与物质D反应有甲生成，试着写出该反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
反应④中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（3）物质G的溶液中加入NH4SCN溶液，现象溶液变红色，写出该反应的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
11．关于如图所示化合物的说法正确的是（　　）
A．分子中所有的原子共平面
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应．又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C．1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应
D．该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应

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