Question

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

• A． 在密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，充分反应生成NH₃分子数为2N_A
• B． 0.1mol-NH₂（氨基）中含有的电子数为0.7N_A
• C． 30g SiO₂中含有的Si-O键数目为2N_A
• D． 标准状况下，4.48 L N₂所含的共用电子对数0.2N_A

Answer 1

分析 A．氮气与氢气合成氨为可逆反应，依据可逆反应特点解答；
B.1个-NH₂（氨基）含有9个电子；
C.1molSiO₂晶体存在4molSi-O键；
D．氮气分子中含有氮氮三键，1分子氮气中含有3个共用电子对；

解答 解：A．氮气与氢气合成氨为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以密闭容器中加入1mol N₂和3mol H₂，充分反应生成NH₃分子数小于2N_A，故A错误；
B.0.1mol-NH₂（氨基）中含有的电子数为0.9N_A，故B错误；
C.1molSiO₂晶体存在4molSi-O键，所以60gSiO₂晶体物质的量为0.5mol，含有2molSi-O键，故C正确；
D．．标况下4.48L氮气的物质的量为0.2mol，0.2mol氮气中含有0.6mol共用电子对，所含的共用电子对数0.6N_A，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氮气分子中存在碳碳三键、二氧化硅的结构、可逆反应的特点，题目难度中等．