Question

已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）上述反应中氧化剂是

 

，氧化产物是

 

（填化学式）．
（3）若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为

 

mol，被还原的硝酸为

 

mol，生成NO的体积为

 

L（标准状况）．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：

分析：（1）根据Cu元素的化合价变化、N元素的化合价变化来分析，化合价升高失去电子，化合价降低得到电子；
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，还原剂对应的产物为氧化产物；
（3）反应中硝酸表现为酸性和氧化性，结合反应的化学方程式计算．

解答： 解：（1）在反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e^-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，
故答案为：；
（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，
故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；
（3）n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，由方程式可知应消耗0.8mol硝酸，
其中，生成0.2molNO，则有0.2mol硝酸被还原，
V（NO）=0.2mol×22.4L/mool=4.48L，
故答案为：0.8；0.2；4.48．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确元素的化合价变化及原子守恒的方法来分析是解答本题的关键，并注意反应中化学计量数与转移电子数目的关系来解答即可．