Question

已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、0～b间反应：3HSO₃^-+IO₃^-=3SO₄^2-+I^-+3H⁺
• B、a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol
• C、b～c间反应：I₂仅是氧化产物
• D、c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，继续加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，根据发生的反应来判断各个点的产物．

解答： 解：还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，继续加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，
A.0～b间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，故A正确；
B．a点碘酸钾的物质的量是0.4mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO₃的物质的量=

0.4mol

1

×3=1.2mol，故B正确；
C．根据图象知，b-c段内发生IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，只有I元素的化合价变化，所以I₂是氧化产物也是还原产物，故C错误；
D．碘具有氧化性，由图可知c点之后碘的物质的量不变，则是因为还原剂消耗完全，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确氧化性、还原性强弱及发生反应的先后顺序是解本题关键，易错点是C，注意结合原子守恒计算，题目难度中等．