题目内容
9.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量.已知如下表数据(25℃):| 化学式 | 电离平衡常数 |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11 |
(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN.
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后,测得c(Na+)>c(CN-),下列关系正确的是BD.
A.c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)<c(OH-)
C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)
D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性,请写出该溶液中各离子浓度的大小c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
分析 (1)酸的电离平衡常数越大,其酸根离子水解程度越小,则相同浓度的钠盐溶液碱性越弱;
(2)NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN;
(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN,已知混合溶液中c(CN-)<c(Na+),根据电荷守恒可知c(H+)<c(OH-),混合溶液呈碱性,说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度,据此进行判断;
(4)铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀;
(5)根据草酸氢铵溶液显示酸性及电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小.
解答 解:(1)电离平衡常数,CH3COOH>H2CO3>HCN,等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:Na2CO3>NaCN>CH3COONa,
故答案为:b>a>c;
(2)NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN,反应方程式为:NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN,
故答案为:NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN;
(3)将0.02mol/L的HCN与0.01mol/L 的NaOH溶液等体积混合,溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005mol•L-1的NaCN、HCN,测得c(Na+)>c(CN-),根据电荷守恒可知:c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性,所以HCN的浓度为0.005mol•L-1,CN-的浓度小于0.005mol•L-1,
A.根据分析可知,溶液呈碱性,c(H+)<c(OH-),故A错误;
B.混合液呈碱性,则c(H+)<c(OH-),故B正确;
C.氢氧根离子浓度较小,c(CN-)远远大于c(OH-),故C错误;
D.根据物料守恒可知:c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L,故D正确;
故答案为:BD;
(4)铝离子与碳酸氢根离子混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑;
(5)草酸氢钠溶液显示酸性,则HC2O4-的电离程度大于其水解程度,所以c(C2O42-)>c(H2C2O4),由于氢离子来自水的电离和HC2O4-的电离,则c(H+)>c(C2O42-),HC2O4-的水解程度较小,则c(HC2O4-)>c(C2O42-),所以溶液中各离子浓度大小为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-),
故答案为:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响、离子浓度大小比较、原电池工作原理的应用等知识,题目难度中等,明确弱电解质的电离平衡及其影响因素、原电池工作原理为解答关键,试题知识点较多、综合性较强,充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力.
| A. | 该电池充电时的电子流向为:铝→用电器→石墨(C) | |
| B. | 该电池放电时石墨电极发生氧化反应 | |
| C. | 充电时的阴极反应为:4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4- | |
| D. | 放电时,有机阳离子向铝电极方向移动 |
| A. | 3种溶液pH的大小顺序是 ③>②>① | |
| B. | 若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是① | |
| C. | 若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸后,pH最小的是② | |
| D. | 若升高温度,则③的pH不变 |
| A. | 用丁达尔现象区分溶液与胶体 | |
| B. | 用蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl- | |
| C. | 用萃取的方法从某些植物中提取香料或中药成份 | |
| D. | 金属钠长期暴露在空气中的最终产物是NaHCO3 |
| A. | c=$\frac{Vρ}{17V+22400}$ | B. | ω=$\frac{17c}{100ρ}$ | ||
| C. | ω=$\frac{17V}{17V+22400}$ | D. | ρ=$\frac{17V+22400}{22.4+22.4V}$ |
| A. | Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 | |
| B. | Na2O2、Na2O组成元素相同,与CO2反应产物也相同 | |
| C. | 用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 | |
| D. | Na和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 |
| A. | 使用催化剂可以加快反应速率 | |
| B. | 增大压强可以加快反应速率 | |
| C. | 反应达到平衡时,v(正)=v(逆) | |
| D. | 增大O2的量可以使NH3100%转变为NO |
| A. | 加催化剂,v正、v逆都发生变化,且变化的倍数相等 | |
| B. | 加压、v正、v逆都增大,且v正大于v逆 | |
| C. | 降温,v正、v逆减小,且v正小于v逆 | |
| D. | 体积不变,加入氮气,v正、v逆都增大,且v正大于v逆 |