Question

19．在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂?2NH₃（正反应是放热反应）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（　　）

• A． 加催化剂，v_正、v_逆都发生变化，且变化的倍数相等
• B． 加压、v_正、v_逆都增大，且v_正大于v_逆
• C． 降温，v_正、v_逆减小，且v_正小于v_逆
• D． 体积不变，加入氮气，v_正、v_逆都增大，且v_正大于v_逆

Answer 1

分析 由反应的热化学方程式N₂+3H₂?2NH₃（正反应是放热反应）可知，反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，平衡向正反应方向移动；正反应放热，则升高温度平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

解答 解：A．加入催化剂，正逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，故A正确；
B．反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反应方向移动，说明v（正）增大的倍数大于v（逆）增大的倍数，故B正确；
C．正反应放热，则降低温度平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，则v_正大于v_逆，故C错误；
D．加入氮气，反应物浓度增大，v_正、v_逆都增大，且v_正大于v_逆，平衡正向移动，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率以及化学平衡移动的影响因素，为高频考点，题目难度中等，本题注意结合外界条件对化学平衡的移动，判断移动方向，进而比较正逆反应速率关系．