题目内容
15．合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在合成氨工业生产中应采取的适宜条件是（ ）| A． | 低温、高压、催化剂 | B． | 高温、高压 | ||
| C． | 尽可能的高温、高压 | D． | 适宜的温度、高压、催化剂 |
分析 该反应为气体体积缩小的反应，压强越大有利于氨气的生成；使用催化剂可以加快反应速率；该反应为放热反应，低温有利于氨气的生成，但是低温时反应速率较小，且催化剂在适当温度下才能更好的起到催化作用，使用需要选用适宜温度，据此进行解答．
解答 解：A．低温条件下，化学反应速率较慢，催化剂的催化活性受到影响，应该采用适宜温度，故A错误；
B．该反应为放热反应，高温下不利于氨气的合成，故B错误；
C．高压有利于氨气的合成，但是温度过高，平衡向着逆向移动，不利于氨气的生成，从反应速率、催化剂的催化活性角度考虑应该选用适宜温度，故C错误；
D．适宜的温度和压强下，可以提高反应物的转化率，使得催化剂的催化活性较高，让化学反应有利于正向进行，同时加入催化剂可以加快反应速率，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，正确判断工业合成氨的温度为解答关键，注意熟练掌握化学平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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18．
25℃时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（ ）
25℃时，向100mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）．下列说法错误的是（ ）| A． | a点时溶液的pH＜1 | |
| B． | c点时离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+） | |
| C． | de段上的点均满足关系式：c（NH4+）+c（Na+）＞2c（SO42-） | |
| D． | a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强 |
6．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
| A． | 12.5% | B． | 25% | C． | 50% | D． | 75% |
3．已知自然界的氧原子有3种：16O、17O、18O，氢原子有1H、2H，从水分子的原子构成来看，自然界的水共有（ ）
| A． | 2种 | B． | 6种 | C． | 9种 | D． | 12种 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，反应MgCl2（1）═Mg（1）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0 | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| C． | 铜分别与浓HNO3、稀HNO3反应，还原产物分别为NO2、NO，所以浓HNO3氧化性小于稀HNO3 | |
| D． | 对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
7．下列元素在自然界有以游离态存在的是（ ）
| A． | S | B． | Na | C． | Si | D． | Cl |
4．晶体从溶液中析出的过程称为结晶，结晶的方法有蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等．
（1）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）
若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在D（填字母）
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
（2）t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是18＜m＜128．
（3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g．请通过计算确定该无水物的成分．
（4）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m1的值．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m2的值．
（1）已知某盐在不同温度下的溶解度（见下表）
| T/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| S（g/100g水） | 11.5 | 15.1 | 19.4 | 24.4 | 37.6 |
A．0℃～10℃B．10℃～20℃C．20℃～30℃D．30℃～40℃
（2）t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是18＜m＜128．
（3）向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.97g．请通过计算确定该无水物的成分．
（4）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加70.0g H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0g H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体质量m1的值．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m2的值．
5．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体 | |
| B． |  互为同系物 | |
| C． | 四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面 | |
| D． | 扁桃酸（ ）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种 |