题目内容
1．下列有关物质的性质与应用均正确的是（ ）| A． | Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒 | |
| B． | 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 | |
| C． | Mg（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液 | |
| D． | 油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂 |
分析 A．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水；
B．乙烯与溴发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
C．根据浓的NH4Cl溶液电离出铵根离子，结合氢氧化镁产生的氢氧根，从而促进氢氧化镁的溶解；
D．油脂在碱性条件下的水解反应可以制作肥皂．
解答 解：A．过氧化钠与酸反应生成盐和水外，还生成了氧气，所以过氧化钠不属于碱性氧化物，故A错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，还能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，两个反应原理不同，故B错误；
C．因为浓的NH4Cl溶液电离出铵根离子，结合氢氧化镁溶解时产生的氢氧根，从而促进氢氧化镁的溶解平衡向溶解方向移动，所以Mg（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液，故C正确；
D．油脂在碱性条件下可以水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用此反应可以制作肥皂，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见物质的组成、结构与性质的关系，题目难度中等，涉及碱性氧化物概念、难溶物溶解平衡、油脂的水解、乙烯的性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
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12．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（ ）
| A． | D、E两种元素仅可组成化学式为E2D的化合物 | |
| B． | 原子半径：E＞F＞C＞D | |
| C． | F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 | |
| D． | 元素的非金属性：D＞C＞F＞B |
9．下列有关实验叙述正确的是（ ）
| A． | 向苯中加入浓溴水和铁粉，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明苯和浓溴水发生了取代反应 | |
| B． | 实验室制备的乙炔气体通常具有一定的刺激性气味，依次通过NaOH溶液、浓硫酸洗气，获得纯净的乙炔 | |
| C． | 向2%的AgNO3溶液中逐滴滴加2%的氨水，直至产生的白色沉淀恰好消失，即配制得到银氨溶液 | |
| D． | 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应 |
6．下列离子反应方程式不正确的是（ ）
| A． | 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO | |
| B． | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O | |
| C． | 将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl- | |
| D． | 向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-． |
13．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（ ）
| A． | v（O2）=0.01 mol/（L•s） | B． | v（NO）=0.08 mol/（L•s） | ||
| C． | v（H2O）=0.003 mol/（L•s） | D． | v（NH3）=0.001 mol/（L•s） |
10．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等．有关物质的部分性质如表：
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$ SO2↑+Cl2↑ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
（1）仪器A冷却水的进水口为a（填“a”或“b”）．
（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸．
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是蒸馏．
②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．
11．如表实验操作正确且能达到预期目的是（ ）
| 实验目的 | 操作 | |
| ① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| ② | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 |
| ③ | 欲除去苯中混有的苯酚 | 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 |
| ④ | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| ⑤ | 比较确定铜和镁金属活泼性强弱 | 用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液 |
| ⑥ | 确定碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
| A． | ①④⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ①②③④⑤⑥ | D． | ①⑤⑥ |