题目内容

6．下列离子反应方程式不正确的是（　　）
A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积均匀混合：2AlO2-+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：2Fe2++8Br-+5Cl2═2Fe3++4Br2+10Cl-
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-．

分析 A．次氯酸钙与少量二氧化硫反应生成硫酸钙沉淀、氯化钙和次氯酸；
B．二者的物质的量比为2：5，1molAl（OH）3消耗3molH+，反应生成等量的铝离子、氢氧化铝；
C．还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；
D．偏铝酸钠足量，二者发生双水解反应生成氨气、氢氧化铝沉淀和碳酸钠．

解答 解：A．向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A正确；
B.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成氯化铝和氢氧化铝沉淀，反应的离子反应为：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O，故B正确；
C．还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，200mL 2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L标准状况下的Cl2，物质的量为0.5mol，反应的离子方程式为：4Fe2++2Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-，故C错误；
D．向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液，二者发生双水解反应，反应的离子方程式为：NH4++2AlO2-+HCO3--+2H2O═NH3↑+2Al（OH）3↓+CO32-，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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回答下列问题：
（1）A、B的结构简式为CH3CHO，；
（2）写出反应②、⑥的化学方程式，；
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（4）反应①③（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求．
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Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠．反应原理如下：

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NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3
35.937.29.621.721.5
（2）氨碱法生成纯碱的原料是食盐、石灰石、NH3，可循环利用的物质有CaO、CO2、NH4Cl、NH3．
（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反应体系中NaHCO3溶解度最小，反应消耗水，NaHCO3相对分子质量最大．
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率．
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14．如图所示装置中，通电后可观察到Cu极溶解，下列说法正确的是（　　）
A．a极是直流电源的正极
B．Fe极是阳极
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A．Na2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒
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C．Mg（OH）2难溶于水，但可缓慢溶于浓的NH4Cl溶液
D．油脂在酸性条件下可以水解，可用此反应可以制作肥皂
11．图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（　　）
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B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体
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