题目内容

14．室温条件下，下列有关电解质溶液的描述正确是（　　）
A．向Na2CO3溶液中通入CO2至溶液为中性，则$\frac{c（{{N}_{a}}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1
B．pH相同的氨水和Ba（OH）2溶液中2c（NH4+）=c（Ba2+）
C．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
D．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末，$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$不变

分析 A．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na+）=2c （ CO32-）+c（HCO3-）；
B．pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中c（OH-）、c（H+）分别相等，根据电荷守恒判断；
C．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，促进水解平衡正向进行；
D．氯化铵促进氢氧化镁的电离．

解答 解：A．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c （Na+）=2c （ CO32-）+c（HCO3-），所以$\frac{c（N{a}^{+}）}{2c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$＞1，故A正确
B．pH相同的氨水和Ba （OH）2溶液中c（OH-）、c（H+）分别相等，根据电荷守恒得c （NH4+）=2c （ Ba2+），故B错误；
C．将CH3COONa溶液从25℃升温至40℃，促进水解平衡正向进行，平衡常数增大，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（O{H}^{-}）}$比值是平衡常数的倒数，比值减小，故C错误；
D．向Mg（OH）2浊液中加入少量NH4Cl粉末，溶解后氢氧化镁电离的氢氧根离子与铵根离子反应，所以镁离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，所以$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及质子守恒的灵活运用，易错选项是D，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．某温度下，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g、9.6g．现有该温度下的碳酸钠饱和溶液84.8g，向其中通入过量的二氧化碳气体．设反应前、后溶液温度不发生变化，反应后溶液密度近似为1g/cm3，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为（　　）
A．3mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．无法计算
5．配离子[Mn（CN）6]4-的中心原子为Mn，配位原子为N．
2．石灰氮、石硫合剂及波尔多液都是绿色环保农药，回答下列问题：
（1）石灰氮（CaCN2）可用下列两种方法制备：
a．电石法：CaC2+N2$\frac{\underline{\;回转炉\;}}{高温}$CaCN2+C
b．尿素法：2CO（NH2）2+CaCO3$\stackrel{130～380°}{→}$Ca（OCN）2+2NH3↑+CO2↑
Ca（OCN）2$\stackrel{600～900°}{→}$CaCN2+CO2↑
①电石法制石灰氮的反应类型为置换反应．
②用尿素法制取石灰氮时，若尿素和CaCO3均恰好完全反应，则每生成1mol石灰氮，恢复到标准状况下可收集到气体的物质的量为4mol．
（2）石硫合剂可由生石灰、硫磺粉及水按一定质量比混合加热制得．
①石硫合剂的有效成分是CaS5+CaS2O3，则Ca（OH）2与S生成石硫合剂的化学方程式为3Ca（OH）2+12S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaS5+CaS2O3+3H2O．
②石硫合剂可用于浸取金矿中的金，涉及的化学方程式之一为8Au+3S2-+S52-═8AuS-，在该反应中，Au作还原（填“氧化”或“还原”）剂．
（3）波尔多液[有效成分为Cu2（OH）2SO4]是天蓝色胶状悬浊液，可用于防治果树叶、果类病害等．由硫酸铜、熟石灰及水配制而成．配制时的化学方程式为2CuSO4+Ca（OH）2=Cu2（OH）2SO4↓+CaSO4．
9．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图：
 
    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （l）TiO2+钛的化合价为+4
    （2）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液．
    （3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
    （4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （5）已知Ksp（Fe（OH）2）=8×10-16s，步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6 mol/L．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向容器中补充适量的空气．
    （6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，降低了溶液中c（H+），促进水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移动．
2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400500800
平衡常数K9.949a
（1）上述反应的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如下
表，其中达到平衡的是D（填字母）．
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232
（4）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．
9．将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设HNO3的还原产物只有NO）．再向反应后的溶液中加人足量煮沸过的NaOH溶液，得到沉淀物，求沉淀物的质量．
6．下列物质中含有NA个氯化氢分子的是（　　）
A．将lmol H2和1molCl2光照或点燃后的产物
B．6.02×1023个HCl气体分子
C．室温下，将1molHCl气体通入100mL水中所得溶液
D．室温下，73gHCl气体
7．原子的种类取决于（　　）
A．质子数B．质量数C．质子数和中子数D．原子序数

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