题目内容
利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol?L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）．下列说法不正确的是（ ）| A、闭合K1，断开K2后，A电极增重 |
| B、闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 |
| C、断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动 |
| D、断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：闭合K1，断开K2，为电解装置，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小；断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，发生还原反应，A为负极，发生氧化反应，NO3-向负极移动，乙池解答．
解答：
解：A．闭合K1，断开K2后，A为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，故A正确；
B．闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，故B正确；
C．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故C错误；
D．断开K1，闭合K2后，A为负极，发生氧化反应，故D正确．
故选C．
B．闭合K1，断开K2后，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小，故B正确；
C．断开K1，闭合K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强），可知B为正极，A为负极，NO3-向负极移动，故C错误；
D．断开K1，闭合K2后，A为负极，发生氧化反应，故D正确．
故选C．
点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等．
练习册系列答案
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| ||
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