Question

下列说法正确的是（　　）

• A、0.5 mol Fe²⁺与含0.5 mol H₂O₂溶液反应，转移N_A个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
• B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中

  c(OH-)

  c(H+)

  =10¹²，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（A^-）
• C、复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是2 Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6 OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓
• D、向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加几滴0.1mol/L氯化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加几滴硫化钠溶液，产生黑色沉淀，说明氯化银能转化为更难溶的硫化银

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,离子方程式的书写,氧化还原反应的电子转移数目计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．Fe²⁺与H₂O₂反应离子方程式为：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺，根据亚铁离子的物质的量进行计算；
B．0.1mol/L HA溶液的pH＞1，则HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者等物质的量混合时恰好反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
C．复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，SO₄^2- 和Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，Fe³⁺和 OH^-反应生成沉淀，当Fe³⁺完全反应后，铵根离子和 OH^-反应生成一水合氨；
D．硫离子和银离子反应生成硫化银黑色沉淀．

解答： 解：A．Fe²⁺与H₂O₂反应离子方程式为：2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2H₂O+2Fe³⁺，根据方程式知，亚铁离子和双氧水以1：1反应，所以要根据亚铁离子计算转移电子数，转移电子数=0.5mol×（3-2）×N_A/mol=0.5N_A，故A错误；
B．0.1mol/L HA溶液的pH＞1，则HA是弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²，c（OH^-）．c（H⁺）=10^-14，所以c（OH^-）=0.1mol/L，则BOH为强碱，二者等物质的量混合时恰好反应生成BA，BA为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），盐类水解较微弱，所以c（OH^-）＜c（A^-），故C错误；
C．复盐NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液时，SO₄^2- 和Ba²⁺生成BaSO₄沉淀，Fe³⁺和 OH^-反应生成沉淀，当Fe³⁺完全反应后，铵根离子和 OH^-反应生成一水合氨，所以当滴加少量氢氧化钡溶液时，可能发生反应2 Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C正确；
D．硝酸银溶液中滴加少量氯化钠溶液，则溶液中还存在自由移动的银离子，再加硫化钠时，硫化钠直接和银离子反应生成黑色的硫化银沉淀，而不是由氯化银转化为硫化银，故D错误；
故选C．

点评：本题考查较综合，涉及离子反应先后顺序、难溶物的转化、氧化还原反应等知识点，A选项要确定过量计算、B选项要确定碱的强弱、C选项要考虑离子反应先后顺序，这些知识点都是易错点，解题时要注意，难度中等．