题目内容
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
| A、原子序数X＜Y |
| B、原子半径X＞Y |
| C、原子的最外层电子数X＞Y |
| D、元素的最高正价X＜Y |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，以此来解答．
解答：
解：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，则X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，Y原子最外层电子数较多，
A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，故A错误；
B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，故B正确；
C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，故C错误；
D．最外层电子数等于最高正价，X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，则X元素的最高正价比Y的小，故D正确．
故选BD．
A．由以上分析可知X的原子序数大于Y的原子序数，故A错误；
B．X为第三周期的金属元素，Y为第二周期的非金属元素，由同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大可知X的原子半径比Y的大，故B正确；
C．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，故C错误；
D．最外层电子数等于最高正价，X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数大于4，则X元素的最高正价比Y的小，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A、氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH4+ |
| B、少量铜屑放放稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O |
| C、少量SO2通入过量的烧碱溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O |
| D、氢氧化铝粉末中滴入氨水：Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O |
将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（ ）
| A、12.5g |
| B、13.2g |
| C、19.7g |
| D、24.4g |
下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Br-．S2-．CO32-．K+ |
| B、Na+．NH4+．Cu2+．NO3- |
| C、Na+．K+．I-．Al3+ |
| D、Ba2+．Fe3+．Cl-．AlO2- |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.2mol?L-1的NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞0.1mol?L-1＞c（H2CO3） |
| B、pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.2mol?L-1CH3COOH溶液和0.2mol?L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1 |
| D、0.1mol?L-1Na2CO3溶液与0.1mol?L-1NaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO-3）+3c（H2CO3）+2c（H+） |
利用如图装置进行实验，甲乙两池均为1mol?L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极．实验开始先闭合K1，断开K2．一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）．下列说法不正确的是（ ）| A、闭合K1，断开K2后，A电极增重 |
| B、闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升 |
| C、断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动 |
| D、断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应 |