Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄
• B、为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H₂A是弱酸；若pH＜7，则H₂A是强酸
• C、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4
• D、常温下K_SP（AgCl）=1.5×10^-4，此时将足量氯化银固体分别投入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1mol/L氯化镁溶液④0.1mol/L硝酸银溶液中，则溶液中Ag⁺浓度：①＞④=②＞③

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．强碱溶液pH最大，强酸性溶液pH最小，强碱弱酸盐溶液呈弱酸性，强酸弱碱盐溶液呈弱酸性；
B．NaHA溶液的pH＜7，H₂A不一定是强酸；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离；
D．含有银离子或氯离子的物质抑制氯化银溶解，银离子或氯离子浓度越大其抑制能力越强．

解答： 解：A．硫酸氢钠能完全电离出氢离子，所以其溶液呈强酸性，氢氧化钠为强碱，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈弱碱性，硫酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈弱酸性，所以这几种溶液PH大小顺序是NaOH＞Na₂CO₃＞（NH₄）₂SO₄＞NaHSO₄，故A正确；
B．NaHA溶液的pH＜7，H₂A不一定是强酸，如亚硫酸氢钠溶液呈酸性，但亚硫酸是弱酸，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的十分之一，所以溶液的pH＜4，故C错误；
D．含有银离子或氯离子的物质抑制氯化银溶解，银离子或氯离子浓度越大其抑制能力越强，所以等浓度的氯化镁溶液比氯化钠溶液中氯化银的溶解性小，硝酸银为可溶性物质，银离子浓度最大，所以银离子浓度大小顺序是④＞①＞②＞③，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离、难溶物的溶解平衡、盐类水解等知识点，综合性较强，根据弱电解质电离特点、难溶物溶解的影响因素、盐类水解特点来分析解答即可，易错选项是A，注意硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液里电离方式的不同，为易错点．