题目内容
11．在25℃、1.01×105Pa条件下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1能够自发进行．从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量高，从反应前后的熵值看，反应后的熵值增加 （填“增加”、“减小”或“不变”）．分析 该反应的焓变大于0，为吸热反应，反应物总能量大于生成物；△H-T△S＜0的反应能够自发进行，该反应为气体体积增大的反应，其熵变大于0，据此进行解答．
解答 解：反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol-1的△H＞0，说明该反应为吸热反应，则生成物的总能量比反应物的总能量高；
该反应为气体体积增大的反应，则反应后物质的混乱度增加，其熵变△S＞0，即熵值增加，
故答案为：高；增加．
点评 本题考查了反应热与焓变的关系及应用，题目难度不大，明确反应自发进行的条件为解答关键，注意掌握熵变的含义及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．
练习册系列答案
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2．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 | |
| B． | 容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2 | |
| C． | 容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2 | |
| D． | 容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 |
19．下列反应能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A． | 氢氧化铜和稀盐酸 | B． | Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 | ||
| C． | 澄清的石灰水和稀硝酸反应 | D． | 醋酸和氢氧化钠反应 |
6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核电池提供动力，下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（ ）
| A． | 质量数为94 | B． | 中子数为144 | C． | 质子数为238 | D． | 电子数为144 |
16．如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
| A． | ⑤②①③④ | B． | ③②⑤④① | C． | ⑤④③②① | D． | ⑤②①④③ |
3．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（ ）
| A． | 烧碱、氧气、碘酒 | B． | 小苏打、石灰水、二氧化硫 | ||
| C． | 干冰、铁、氯化氢 | D． | 空气、氮气、胆矾 |
20．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：
（1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C （用原子符号表示）．
（3）Z单质的电子式为
；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．
（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是d（填字母）
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体 b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高 d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | 最高正价与最低负价的代数和为4 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | 最高正价是+7价 |
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为614C （用原子符号表示）．
（3）Z单质的电子式为
；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-（用离子方程式表示）．（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是d（填字母）
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体 b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高 d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．