Question

7．现有S^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、AlO₂^-、Fe³⁺、HCO₃^-、Cl^-等离子，按要求填空：
（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、HCO₃^-．
（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺．
（3）既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是Na⁺、SO₄^2-、Cl^-．
（4）既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）弱酸根离子水解显碱性；
（2）弱碱离子水解显碱性；
（3）与氢离子、氢氧根离子均不反应的离子，可大量共存；
（4）与酸、碱均反应的离子，为酸式酸根离子，不能大量存在．

解答 解：（1）S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、HCO₃^-属于弱酸根离子，水解显碱性，
故答案为：S^2-、SO₃^2-、AlO₂^-、HCO₃^-；
（2）NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺均属于弱碱阳离子，水解显酸性，
故答案为：NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺；
（3）既能在酸性较强溶液里、又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子，是和氢离子、氢氧根离子都不反应的离子，强酸的酸根离子和强碱的阳离子，为Na⁺、SO₄^2-、Cl^-，
故答案为：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-．
（4）与酸、碱均反应的离子，为弱酸的酸式酸根离子，不能大量存在，即HCO₃^-既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在，
故答案为：HCO₃^-．

点评 本题考查盐类水解及离子共存，把握盐类水解原理及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．