Question

15．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．

• A． ①②③④⑤
• B． ②③④⑥⑦
• C． ②③⑤⑥⑦
• D． ①②⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀释后，溶液中氢离子浓度均减小，温度不变水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度变大；
②从电离平衡移动的角度分析；
③醋酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性；
④正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动；
⑤X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，两边的气体的计量相等，容器压强始终不变；
⑥碳酸钙加入稀盐酸，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳；
⑦从难溶电解质的溶解平衡的角度分析

解答 解：①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀释后，溶液中氢离子浓度均减小，温度不变水的离子积不变，所以氢氧根离子浓度变大，故错误；
②醋酸电离产生醋酸根离子，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度变大，则平衡向逆向移动，故正确；
③醋酸钠是强碱弱酸盐水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，故正确；
④正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，c（Z）增大，故正确；
⑤X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，两边的气体的计量相等，容器压强始终不变，所以不能作平衡状态的标志，故错误；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳，平衡向溶解的方向移动，故正确；
⑦碘化银的溶度积小于氯化银，则在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故正确．
故选B．

点评 本题考查较综合，题目涉及弱电解质的电离、盐的水解、化学平衡移动、沉淀溶解平衡移动等，题目难度中等，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有助于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．