Question

3．室温下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中粒子的数目减小
• B． 再加入CH₃COONa固体能促进醋酸的电离
• C． 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
• D． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；
B、加入CH₃COONa固体后，溶液中c（CH₃COO^-）增大，醋酸的电离平衡左移，能抑制醋酸的电离，故B错误；
C、加水稀释醋酸，溶液中的c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）均降低，但由于Kw不变，故溶液中的c（OH^-）增大，故C错误；
D、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{w}}$，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以其不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化，注意醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，题目难度不大．