题目内容
14．2，4-二甲基戊烷的一氯代物有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
分析 2，4-二甲基戊烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH（CH3）2，含几种H，则一氯代物就有几种，以此来解答．
解答 解：2，4-二甲基戊烷的结构简式为（CH3）2CHCH2CH（CH3）2，4个甲基上H相同，分子中共3种H，一氯代物有3种，
故选B．
点评 本题考查有机物的一氯代物，为高频考点，把握分子中H原子的种类为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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4．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
| B． | 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 | |
| C． | 用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象 | |
| D． | 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 |
5．钴是重要的战略金属元素，钴及其化合物在化工、机械、航空和军事等部门具有广泛的应用．以水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等杂质）制取CoC2O4的工艺流程如图1：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
回答下列问题：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3 Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，从而产生沉淀（用离子方程式结合必要的文字说明）．
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．
已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．使用萃取剂适宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+（填离子符号）还原．
（2）向浸出液中加入NaClO3的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）浸出液中加Na2CO3调pH至5.2时生成的沉淀为Fe（OH）3 Al（OH）3（填化学式），能够生成此沉淀的原因是铝离子、铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2、2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，从而产生沉淀（用离子方程式结合必要的文字说明）．
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．
已知Ksp（ MgF2）=7.35×10-ll、Ksp（ CaF2）=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+，萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．使用萃取剂适宜的pH是b（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．
，有关该晶体的说法正确的是
9．
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（ ）
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（ ）| A． | 分子式为C16H13O9 | |
| B． | 与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 | |
| C． | 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH | |
| D． | 能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中有碳碳双键 |
19．常温下，取0.1mol•L-1 H2X溶液与0.2mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（ ）
| A． | c（Na+）=2c（X2-） | B． | c（OH-）=c（H+）+2c（H2X）+c（HX-） | ||
| C． | c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | D． | c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（X2-）+c（HX-） |
6．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 小苏打在生活中可用做发酵粉 | |
| B． | 过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 | |
| C． | 可溶性铁盐或铝盐可用于净水 | |
| D． | 二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池 |
3．室温下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中粒子的数目减小 | |
| B． | 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 | |
| C． | 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| D． | 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变 |