题目内容
10．下列热化学方程式正确的是（ ）| A． | 甲烷的燃烧热为890.3KJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa 下，将0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 KJ•mol-1 | |
| C． | 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为： N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 KJ•mol-1 | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 KJ•mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反应的△H=+283.0 KJ•mol-1 |
分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，生成的水应该为液态水；
B．0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反．
C．根据n=$\frac{m}{M}$计算出1g肼的物质的量，然后可计算出1mol肼完全燃烧放出的热量，再根据热化学方程式的书写原则分析；
D．燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比．
解答 解：A．甲烷燃烧热是1mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式中水是气体，正确的热化学方程式为：甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1，故A错误；
B．相同条件下的同一可逆反应，正逆反应反应热数值相等，符号相反，0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热3.86 KJ，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以2mol氨气分解，吸收的热量大于38.6kJ，故B错误；
C.1 g液态肼的物质的量为$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，则1mol液态肼完全反应放出的热量为20.05 kJ×$\frac{1mol}{\frac{1}{32}mol}$=641.6kJ，该反应的化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6 kJ•mol-1，故C正确；
D．燃烧热是指25℃101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，CO（g）的燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0kJ/mol，故2CO2（g）═2CO（g）+O2（g） 反应的△H=+2×283.0 KJ•mol-1，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了热化学方程式的书写及应用，题目难度中等，明确燃烧热、中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
“直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能．用熔融Na2CO3作电解质的直接煤燃料电池的工作原理如图．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 该电池的总反应为C+O2═CO2 | |
| B． | 煤直接燃烧发电比直接煤燃料电池发电的能量利用率高 | |
| C． | 进入反应室的煤块粉碎成粉末状对反应速率和限度均无影响 | |
| D． | 电子由电极b沿导线流向电极a，入口A加入的物质为煤粉 |
某校化学兴趣小组的同学在完成课本乙醇制乙醛的实验后，改进了实验方案（如图）按下列顺序进行如下实验操作．①连接好仪器，检验装置的气密性；
②正确添加试剂；
③点燃C装置中的酒精灯；
④向圆底烧瓶中滴加10%过氧化氢溶液；
⑤点燃B装置中的酒精灯加热无水乙醇至沸腾并持续加热．
根据以上所有内容回答下列问题：
（1）装置e的作用是冷凝收集产品，并防止倒吸；
（2）写出d中发生反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CH3CHO+Cu+H2O；
（3）为检验D中收集的产物中是否含有乙醛，甲同学利用银氨溶液检验，请写出'化学反应方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）该兴趣小组的同学还对乙醛进行银镜反应的最佳实验条件进行了探究（部分实验数据如表）：
| 实验变量 实验序号 | 银氨溶液的S/mL | 乙醛的量/滴 | 温度/℃ | 反应混合液的pH值 | 出现银镜的时间/min |
| 1 | 1 | 3 | 65 | 11 | 5 |
| 2 | 1 | 3 | 45 | 11 | 6.5 |
| 3 | 1 | 5 | 65 | 11 | 4 |
②当银氨溶液的量为lmL，乙醛的量为3滴，温度为55℃，反应混合液pH为11时，出现银镜的时间为5～6.5min．（填范围）
（5）若试管中收集到的液体用紫色石蕊试液检验，溶液显红色，说明液体中还含有乙酸
（填物质名称），要除去该物质，可先在混合液中加入C（填写下列选项中的字母），然
后再通过蒸馏（填操作名称）即可除去．
A．饱和NaCl溶液 B．C2H5OH C．NaHCO3溶液 D．CCl4．
汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．
（1）写出CO2的结构式O=C=O，N2的电子式
．（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率υ（a）、υ（b）、υ（c）的大小关系是υ（a）＞υ（b）=υ（c）；
②下列可说明反应到达图中c点的是BC；
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
D．容器中的气体质量或物质的量保持不变
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | NO初始浓度 mol/L | CO初始浓度 mol/L | 同种催化剂的比表面积 m2/g | 达平衡时所用的时间min |
| Ⅰ | 参照实验 | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | t |
| Ⅱ | 280 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 120 | 0.5t | |
| Ⅲ | 360 | 6.50×10-3 | 4.00×10-3 | 80 | 0.2t |
②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是温度，且升高温度反应速率将增大．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
；G的化学式为HNO3．
碳元素形成的单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔触的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为KC8．
氨基甲酸铵（NH2COONH4，简称甲铵）是CO2和NH3制尿素的中间产物，其中CO2与NH3反应生成甲铵的能量变化如图所示．| A． | N2O | B． | CF2=CF2 | C． | CCl2F2 | D． | SF6 |