题目内容
14．下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（ ）| A． | N2O | B． | CF2=CF2 | C． | CCl2F2 | D． | SF6 |
分析 由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|，以此进行分析．
解答 解：A．N2O中N为+1价，N原子的电子数为5+1=6，不满足8电子稳定结构，故A错误；
B．CF2=CF2是平面方形结构，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，分子中C、F均满足8电子稳定结构，故B正确；
C．CCl2F2是四面体结构，由于Cl与F原子大小不同，所以结构不对称，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故C错误；
D．SF6中S原子的电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学键的极性、分子极性、8电子稳定结构，题目难度不大，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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