题目内容
NA表示阿伏加德罗常数值，以下说法正确的一组是（ ）
①在标准状况下，14g C2H4与C3H6混合气体所含有氢元素为2NA
②1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子数目为0.1NA
③1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数目为2NA
④1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
⑤在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
⑥1mol NH4+所含的电子数11NA
⑦1L 0.1mol/L的FeCl3溶液中所含的C（Fe3+）=0.1mol/L
⑧将22.4L的NO2溶液入1L的水中，得到的C（HNO3）=0.67mol/L．
①在标准状况下，14g C2H4与C3H6混合气体所含有氢元素为2NA
②1L 0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子数目为0.1NA
③1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数目为2NA
④1mol Na2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA
⑤在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
⑥1mol NH4+所含的电子数11NA
⑦1L 0.1mol/L的FeCl3溶液中所含的C（Fe3+）=0.1mol/L
⑧将22.4L的NO2溶液入1L的水中，得到的C（HNO3）=0.67mol/L．
| A、①③⑤⑧ | B、②④⑥⑦ |
| C、①④⑥⑦ | D、以上均不正确 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：①根据乙烯和丙烯的实验式计算出混合气体中含有的实验式的物质的量；
②CH3COOH是弱电解质，在溶液中会部分电离；
③熔融的NaHSO4中含有的阳离子只有钠离子；
④Na2O2与CO2的反应是歧化反应；
⑤单质气体有单原子分子、双原子分子和多原子分子；
⑥1mol NH4+所含的电子的物质的量为10mol；
⑦Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
⑧二氧化氮所处的状态未知．
②CH3COOH是弱电解质，在溶液中会部分电离；
③熔融的NaHSO4中含有的阳离子只有钠离子；
④Na2O2与CO2的反应是歧化反应；
⑤单质气体有单原子分子、双原子分子和多原子分子；
⑥1mol NH4+所含的电子的物质的量为10mol；
⑦Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
⑧二氧化氮所处的状态未知．
解答：
解：①乙烯和丙烯的最简式为CH2，1.4g混合气体中含有0.1mol实验式，含有0.2mol氢原子，含有0.2NA个氢原子，故①错误；
②CH3COOH是弱电解质，在溶液中会部分电离，故醋酸分子数小于0.1NA个，故②错误；
③1mol熔融的NaHSO4电离出1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为1NA，故③错误；
④Na2O2与CO2的反应是歧化反应，1mol Na2O2与足量的CO2反应转移1mol电子，个数为NA，故④错误；
⑤单质气体有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同，故⑤错误；
⑥1mol NH4+所含的电子的物质的量为10mol，个数为10NA个，故⑥错误；
⑦Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的C（Fe3+）＜0.1mol/L，故⑦错误；
⑧二氧化氮所处的状态未知，不一定是标况，故22.4L二氧化氮的物质的量不一定是1mol，故⑧错误；
故选D．
②CH3COOH是弱电解质，在溶液中会部分电离，故醋酸分子数小于0.1NA个，故②错误；
③1mol熔融的NaHSO4电离出1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为1NA，故③错误；
④Na2O2与CO2的反应是歧化反应，1mol Na2O2与足量的CO2反应转移1mol电子，个数为NA，故④错误；
⑤单质气体有单原子分子、双原子分子和多原子分子，故在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同，故⑤错误；
⑥1mol NH4+所含的电子的物质的量为10mol，个数为10NA个，故⑥错误；
⑦Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的C（Fe3+）＜0.1mol/L，故⑦错误；
⑧二氧化氮所处的状态未知，不一定是标况，故22.4L二氧化氮的物质的量不一定是1mol，故⑧错误；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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