Question

25℃时，在25mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH，溶液的pH的变化曲线如图所示，下列分析的结论正确的是（　　）

• A、若B点的横坐标a=12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B、对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、D点时，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）
• D、C点时，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．a=12.5时，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，根据电荷守恒判断钠离子与醋酸根离子的浓度大小；
B．当加入的醋酸量减少时，则可能存在c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）；
C．D点时醋酸的物质的量为氢氧化钠物质的量的2倍，根据混合液中物料守恒进行判断；
D．C点时溶液的pH=7，根据电荷守恒判断溶液中离子浓度大小．

解答： 解：A．a=12.5时，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，二者恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，则c （OH^-）＞c （H⁺），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可得：c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-），故A错误；
B．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根据电荷守恒则有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），由于溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），当氢氧化钠足量，醋酸量很少时，离子浓度可能为：c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （CH₃COO^-）＞c （H⁺），溶液中不一定满足c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．在D点时，加入25mL醋酸，则醋酸的物质的量是氢氧化钠物质的量的2倍，根据物料守恒可得：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0.05mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C错误；
D．在C点溶液的pH=7，溶液显中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理等知识判断溶液中各离子浓度大小，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．