Question

小明同学非常喜欢实验探究课，为了探究SO₂的相关性质做了下列实验，请根据下列情况回答相关问题．

探究一：铜与浓硫酸反应产物的鉴定
（1）试管B中的实验现象是

 

．试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有

 

性．
（2）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是

 

，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是

 

．
探究二：已知CO₂和SO₂的化学性质具有相似性和差异性．某同学为了确认干燥的SO₂和Na₂O₂反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验．

（3）D装置的作用是

 

．
（4）为确认SO₂和Na₂O₂反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是

 

（填序号）．
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧．
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液．
C．在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成．
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成．

Answer 1

考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应

专题：实验题

分析：（1）二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色；能和硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质，证明SO₂具有氧化性；
（2）从吸收二氧化硫，防止污染气体排放到大气中分析，结合NaHCO₃溶液与二氧化硫的反应是利用亚硫酸酸性强于碳酸进行分析书写；
（3）根据浓硫酸、碱石灰的性质判断其作用；
（4）根据假设的产物确定实验步骤并检验生成物的成分．

解答： 解：（1）装置B中装有品红溶液，实验过程中，二氧化硫与品红化合生成无色物质，品红溶液褪色；硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质，硫不易溶于水，所以看到无色溶液中出现淡黄色沉淀，二氧化硫得电子而作氧化剂，氧化剂具有氧化性，
故答案为：品红溶液褪色；氧化；
（3）试管C口部的棉团浸NaHCO₃溶液，是利用碳酸氢钠溶液的碱性和酸性氧化物二氧化硫反应，吸收污染气体，防止污染大气，反应的化学方程式为NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O），
故答案为：尾气处理；NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+CO₂ （或2NaHCO₃+SO₂=Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O）；
（3）浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰；碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，
故答案为：除去空气中的CO₂和水蒸气，以免对实验造成干扰；
（4）A．用带火星的木条可检验氧气，故A正确；
B．C装置中反应后的物质是固体，先把固体物质溶于适量水配成溶液，实验时反应速率快、现象更明显，故B正确；
C．硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，会干扰硫酸根离子的检验，故C错误；
D．盐酸有弱氧化性，不能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，且能除去亚硫酸根离子，然后加入氯化钡观察是否有气泡或沉淀生成，从而确定固体成分，故D正确；
故选ABD．

点评：本题考查了常见气体的制取和实验装置的选择，侧重考查了SO₂的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、还原性等是解题关键，题目难度中等．