Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、在NaHCO₃溶液中有：C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃）
• B、FeCl₃溶液中存在：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺ 的水解平衡，给该溶液里加少量HCl或NaOH溶液，都能使该平衡向左移动
• C、乙酸乙酯的制取实验中，试剂加入的顺序是：无水乙醇→浓硫酸→冰醋酸
• D、实验室制取甲烷的原理是：无水醋酸钠和碱石灰共热，其中碱石灰的成分是NaOH和CaO

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
B．向溶液中加入少量HCl或NaOH，都改变溶液中氢离子浓度，导致平衡移动；
C．制取乙酸乙酯时，防止乙酸挥发，最后加乙酸；
D．无水醋酸钠和氢氧化钠反应生成甲烷．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃），故A正确；
B．向溶液中加入少量HCl，溶液中氢离子浓度增大抑制铁离子水解，加入NaOH，铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，抑制铁离子水解，从而导致平衡向左移动，故B正确；
C．取乙酸乙酯时，防止乙酸挥发，最后加乙酸，则试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，故C正确；
D．无水醋酸钠和氢氧化钠反应生成甲烷，方程式为CH₃COONa+NaOH

△

Na₂CO₃+CH₄↑，故D错误；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较、盐类水解、物质制备等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道乙酸乙酯、甲烷制备原理，注意C选项中加入物质顺序，为易错点．