题目内容
20．在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O2分解反应的△H＞0 | |
| B． | 催化剂的加入使反应的热效应减小 | |
| C． | 催化剂的加入提高了H2O2的分解率 | |
| D． | 催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率 |
分析 A．图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；
B．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率；
C．化剂只改变反应速率不改变化学平衡；
D．催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率．
解答 解：A．图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H＜0，故A错误；
B．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，故B错误；
C．催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故C错误；
D．催化剂通过降低反应的活化能，来加快正逆反应速率，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等．
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11．关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是（ ）
| A． | 图1中根据电流计（G）指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱 | |
| B． | 图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀 | |
| C． | 图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值 | |
| D． | 图4中发生反应2NO2（g）?N2O4（g），根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应 |
11．将1mol NH3和2mol O2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（ ）
| A． | 二氧化氮与氧气 | B． | 硝酸与水 | ||
| C． | 硝酸与一氧化氮 | D． | 一氧化氮与二氧化氮 |
（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1．
15．下列递变规律正确的是（ ）
| A． | 酸性 HF＞HCl＞HBr＞HI | B． | 热稳定性 HI＞HBr＞HCl＞HF | ||
| C． | 单质活动性 F2＞Cl2＞Br2＞I2 | D． | 离子还原性 F-＞Cl-＞Br-＞I- |
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
12．若NA表示阿伏加德罗的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1molNa作为还原剂可得到的电子数为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L水中所含的水分子数为NA | |
| C． | 常温常压下，4g氦气含有的氦原子数为NA | |
| D． | 1mol Fe与足量的Cl2充分反应电子转移数为2NA |
9．
对可逆反应：2A（g）+B（s）?3C（s）+2D（g）；△H＞0．如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：
①加入A；
②加入催化剂；
③加压；
④升温；
⑤减少C
符合图示的条件是（ ）
对可逆反应：2A（g）+B（s）?3C（s）+2D（g）；△H＞0．如图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；
②加入催化剂；
③加压；
④升温；
⑤减少C
符合图示的条件是（ ）
| A． | ②③ | B． | ①② | C． | ③④ | D． | ④⑤ |
10．将一小块钠投入含有酚酞的水中，观察现象，并解释（表格可不填满）
| 现象 | 解释 |
| 该反应的化学方程式 | |