Question

8．（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则乙硼烷的燃烧热的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1．
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．某化学过程如图所示，△H₁、△H₂、△H₃三者之间的关系式为△H₁+△H₂+△H₃=0．

Answer 1

分析 （1）0.3molB₂H₆气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB₂H₆完全反应放出2165 kJ热量，据此书写热化学反应方程式；
（2）化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关，即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，将水蒸气既作为起态和始态，所以各反应热和为零，由此分析解答．

解答 解：（1）0.3molB₂H₆气体在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，则1molB₂H₆完全反应放出2165 kJ热量，则该热化学反应方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1 ，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ•mol^-1 ；
（2）化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关．即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，将水蒸气既作为起态和始态，所以各反应热和为零，故答案为：△H₁+△H₂+△H₃=0．

点评 本题是一个利用盖斯定律解题的一个典型题目，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关，比较容易．