题目内容

11．将1mol NH3和2mol O2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是（　　）
A．二氧化氮与氧气B．硝酸与水
C．硝酸与一氧化氮D．一氧化氮与二氧化氮

分析 H、O元素正反应产物中生成水，2molO2全反应生成水，化合价由0价降低到-2价，则得到8mol电子，则1mol NH3失去8mol电子，化合价应由-3价升高到+5价，以此解答该题．

解答 解：根据质量守恒，H元素燃烧会生成H2O；在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，2molO2全反应生成水，化合价由0价降低到-2价，则得到8mol电子，则1mol NH3失去8mol电子，化合价应由-3价升高到+5价，应生成HNO3，所以所得产物为硝酸与水，
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征、实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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2．下列有关物质分类的正确组合是（　　）
     分类
组合		碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaHCO3Fe2O3CO2
BNaOHNaHSO4NH4ClNa2ONO2
CKOHCH3COOHNaClONa2O2SO2
DNH3•H2OHNO3CaCO3CaOSO3
A．AB．BC．CD．D
2．用1L0.5mol•L-1NaOH溶液吸收0.4molCO2，所以溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约是（　　）
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：1
19．下列说法中，正确的是（　　）
A．液氯不导电是非电解质，氯水能导电是强电解质
B．在常温常压下，11.2升氯气所含的原子数目为NA
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．1mol氯气参加反应，转移的电子数一定为NA
6．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（　　）
A．pH=3的硝酸和pH=11的氨水B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=11的KOHD．pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
16．在由水电离出的c（H+）=1×10-12的溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、K+、CO32-、Cl-B．Fe3+、K+、SCN-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、S2-、Cl-D．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L HF中含有原子数为2NA
B．7.8 g Na2 0z中阴离子数目为0.2NA
C．1 L 1 mol．L-1 KNO3溶液中O原子数为3NA
D．常温常压下，44 g CO2和N2O的混合物中含有的质子数为22NA
20．在催化剂作用下，H2O2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如图，下列说法正确的是（　　）
A．H2O2分解反应的△H＞0
B．催化剂的加入使反应的热效应减小
C．催化剂的加入提高了H2O2的分解率
D．催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率
1．对下列物质进行的分类正确的是（　　）
A．纯碱、烧碱均属于碱
B．CuSO4•5H2O、液氨均属于纯净物
C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
D．NaCl H2SO4 BaSO4 NH3均属于电解质

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