题目内容
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是．
| A、硫酸、CuSO4?5H2O、纯碱 |
| B、硫酸氢钠、空气、纯碱 |
| C、氧化铁、明矾、熟石灰 |
| D、硝酸、食盐水、烧碱 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
专题：物质的分类专题
分析：混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，以此来解答．
解答：
解：A．硫酸为酸，CuSO4?5H2O为纯净物，纯碱为盐，故A不选；
B．硫酸氢钠属于盐，空气中含多种物质，则空气为混合物，纯碱属于盐，故B不选；
C．氧化铁为氧化物，不属于酸，明矾为纯净物，熟石灰属于碱，故C不选；
D．硝酸属于酸，食盐水中含NaCl、水，则属于混合物，而烧碱（NaOH）属于碱，故D选，
故选D．
B．硫酸氢钠属于盐，空气中含多种物质，则空气为混合物，纯碱属于盐，故B不选；
C．氧化铁为氧化物，不属于酸，明矾为纯净物，熟石灰属于碱，故C不选；
D．硝酸属于酸，食盐水中含NaCl、水，则属于混合物，而烧碱（NaOH）属于碱，故D选，
故选D．
点评：本题考查物质的分类，为基础性习题，把握相关概念及概念的要点为解答的关键，注意物质的组成及性质把握分类即可，题目难度不大．
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将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4I（固）?NH3（气）+HI（气）； 2HI（气）?H2（气）+I2（气）．当反应达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L-1，c （HI）=4mol?L-1，则氨气的浓度为（ ）
| A、3.5 mol?L-1 |
| B、4 mol?L-1 |
| C、4.5 mol?L-1 |
| D、5 mol?L-1 |
合金比纯金属制成的金属材料的优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛．
| A、①②③⑤ | B、②③④ |
| C、①②④ | D、①②④⑤ |
容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1mol，乙中装有SO2、O2各2mol，在同一温度下反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡时，下列比较不正确的是（ ）
| A、反应速率：甲＜乙 |
| B、O2浓度：甲＜乙 |
| C、O2的转化率：甲＜乙 |
| D、SO2的百分含量：甲＜乙 |
下列说法正确的是（ ）
| A、仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 |
| B、重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 |
| C、乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 |
| D、可用10mL5mol．L-1的高锰酸钾溶液检验火柴燃烧后生成的气体中是否含有SO2 |
下列实验操作或说法正确的是（ ）
| A、配制银氨溶液时是将硝酸银溶液滴入到氨水中至不再生成沉淀为止 |
| B、容量瓶和中和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗净后立即使用，不会对实验结果造成误差 |
| C、检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可以将气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中 |
| D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等 |
某温度时，测得纯水中的c（H+）=2.0×10-7 mol?L-1，则c（OH-）为（ ）
| A、2.0×10-7 mol?L-1 |
| B、0.1×10-7 mol?L-1 |
| C、5×10-8mol?L-1 |
| D、无法确定 |