题目内容
容积完全相同的两个容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1mol，乙中装有SO2、O2各2mol，在同一温度下反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达平衡时，下列比较不正确的是（ ）
| A、反应速率：甲＜乙 |
| B、O2浓度：甲＜乙 |
| C、O2的转化率：甲＜乙 |
| D、SO2的百分含量：甲＜乙 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：体积相等时，甲中装有SO2、O2各1mol，乙中装有SO2、O2各2mol，相同温度下，将乙体积扩大为甲的二倍，这时二者为等效平衡，乙达到平衡状态时体积缩小到和原来体积相等，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，据此分析解答．
解答：
解：体积相等时，甲中装有SO2、O2各1mol，乙中装有SO2、O2各2mol，相同温度下，将乙体积扩大为甲的二倍，这时二者为等效平衡，乙达到平衡状态时体积缩小到和原来体积相等，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，
A．反应物浓度越大，反应速率越大，乙中反应物浓度大于甲，则反应速率甲＜乙，故A正确；
B．等效平衡时甲乙中氧气转化率相等，乙达到平衡时，然后缩小容器体积和甲相等，乙中氧气的转化率大于甲，但转化的氧气量较少，所以氧气浓度甲＜乙，故B正确；
C．根据以上分析知，氧气的转化率甲小于乙，故C正确；
D．达到平衡状态时，氧气的转化率甲＜乙，所以SO2的百分含量：甲＞乙，故D错误；
故选D．
A．反应物浓度越大，反应速率越大，乙中反应物浓度大于甲，则反应速率甲＜乙，故A正确；
B．等效平衡时甲乙中氧气转化率相等，乙达到平衡时，然后缩小容器体积和甲相等，乙中氧气的转化率大于甲，但转化的氧气量较少，所以氧气浓度甲＜乙，故B正确；
C．根据以上分析知，氧气的转化率甲小于乙，故C正确；
D．达到平衡状态时，氧气的转化率甲＜乙，所以SO2的百分含量：甲＞乙，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡，侧重考查分析计算能力，正确构建等效平衡是解本题关键，然后利用外界条件对化学平衡影响分析，题目难度中等．
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| A、一定条件下，可以发生消去反应 |
| B、一定条件下与Br2可以发生苯环上的取代反应 |
| C、具有弱碱性，可与强酸反应生成盐 |
| D、具有弱酸性，可与强碱反应生成盐 |
用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（ ）
| A、实验中使用的主要仪器是分液漏斗 |
| B、溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 |
| C、不可把萃取剂四氯化碳换成酒精 |
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下列各组元素都属于p区的是（ ）
| A、原子序数为1，6，7的元素 |
| B、He，S，P |
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下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是．
| A、硫酸、CuSO4?5H2O、纯碱 |
| B、硫酸氢钠、空气、纯碱 |
| C、氧化铁、明矾、熟石灰 |
| D、硝酸、食盐水、烧碱 |
把NaHCO3和Na2CO3?10H2O混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，c（Na+）=0.5mol/L．如将溶液蒸干、灼烧，所得固体为（2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑条件：加热）（ ）
| A、2.65 g |
| B、2.96 g |
| C、6.56g |
| D、5.3g |
根据热化学方程式S（g）+O2═SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol下列说法中正确的是（ ）
| A、S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＞297.3kJ/mol |
| B、S（g）+O2═SO2（1）；|△H|＜297.3kJ/mol |
| C、1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和 |
| D、1molSO2的键能总和等于1molS和1molO2键能之和 |