化学与人类社会的生产.生活有着密切联系．下列叙述中正确的是( )A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜.可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用.可以制成光电池将光能直接转化为电能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀
	B．	铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中
	C．	苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似
	D．	高纯度的SiO₂对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

分析 A．Cu不能置换酸中的氢离子；
B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜；
C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子；
D．SiO₂可制造光导纤维，光电池中的材料为单质硅．

解答解：A．Cu不能置换酸中的氢离子，所以铜制品不能发生析氢腐蚀，故A错误；
B．Al在常温下能被氧气氧化生成致密的氧化膜，致密的氧化膜能防止内部金属继续被氧化，故B正确；
C．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故C错误；
D．SiO₂可制造光导纤维，SiO₂没有导电性不能制造光电池，光电池中的材料为单质硅，故D错误．
故选B．

点评本题考查了元素化合物的性质及用途，题目难度不大，考查了化学知识在生产生活中的应用，注意把握常见物质的性质和用途．

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19．

常温下，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na₂CO₃溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图（已知：饱和CO₂溶液的pH为5.6），下列说法正确的是（　　）

	A．	该Na₂CO₃溶液的浓度为0.001mol/L
	B．	在pH=7时，c（Na⁺）=c（Cl^-）
	C．	在pH=6时，c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）
	D．	c→d发生的主要离子反应为：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

20．下列对应的离子方程式正确的有（　　）

	A．	漂白粉溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+CaSO₃↓
	B．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	少量的Na₂SO₃溶液滴加到足量稀盐酸中：SO₃^2-+2H⁺═H₂O+SO₂↑
	D．	硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO₃^2-+CO₂+H₂0═H₂SiO₃（胶体）+CO₃^2-

17．某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏．因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染．
（1）已知NaCN含有N₂分子中类似的化学键．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1，又知H-H键能为436kJ•mol^-1，H-N键能为391kJ•mol^-1，则N=N的键能为946kJ/mol．写出NaCN的电子式Na⁺

．
（2）NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，该反应的离子方程式为CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．若消防人员不慎NaCN中毒，可用Na₂S₂O₃缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺可变为血红色．写出解毒原理的离子方程式S₂O₃^2-+CN^-═SCN^-+SO₃^2-．
（3）NaCN溶液呈强碱性．则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；．25℃时，向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者大于后者（填“大于”“等于”或“小于”）．
（4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，元素Z在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是bc．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低．

4．由下列数据计算RbF的晶格能．
①Rb（s）═Rb（g）△H₁=+78kJ•mol^-1
②Rb（g）-e^-═Rb⁺（g）△H₂=+402kJ•mol^-1
③F₂（g）═2F（g）△H₃=+160kJ•mol^-1
④F（g）+e^-═F^-（g）△H₄=-350kJ•mol^-1
⑤2Rb（s）+F₂（g）═2RbF（s）△H₅=-1104kJ•mol^-1．

14．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
Ⅰ．高铁酸钾（ K₂Fe0₄）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离
子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
Ⅱ、工业上湿法制备K₂Fe0₄的工艺流程如图3．

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
（5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出
（6）已知25℃时K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

1．DDT是被禁用的有机污染物，它的结构简式为

．下列有关DDT的说法正确的是（　　）

	A．	它属于芳香烃		B．	分子中最多有23个原子共平面
	C．	分子式为C₁₄H₉Cl₅		D．	能发生水解反应和消去反应

9．对于A（？）+2B（气）?nC（气）（n为整数）在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
（1）增压，平衡不移动．当n=3时，A的状态为气态．
（2）若A为固体，增大压强，C的百分含量减少，则n的取值范围n≥3．
（3）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为放热反应．
（4）在恒温恒容条件下，若压强不变和混合气密度不变均可做该反应达到平衡的标志，则A的状态和n 必须满足的条件是A为固或液（或非气态），n≠2．

10．室温下，将0.1molK₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A	100mL H₂O	由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）不变
B	0.01molK₂O	溶液中$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$ 增大
C	50mL 1mol/LH₂SO₄	反应结束后，c（Na⁺）=c（SO₄^2-）
D	0.1molKHSO₄固体	反应结束后，溶液pH=7

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