题目内容

3．下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是（　　）
A．用图装置可以制备沉淀Fe（OH）2
B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀
D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

分析 由图可知，A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe（OH）2，该实验能防止Fe（OH）2被氧化，检验铁离子利用KSCN溶液，以此来解答．

解答 解：由图可知，A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe（OH）2，
解：A．反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，故A正确；
B．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；
C．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，无沉淀，故C错误；
D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价及性质实验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是（　　）
A．FeCl3B．Cu（NO3）2C．Na2SO3D．Al2（SO4）3
14．在图所示的物质转化关系中，A是用于制造汽车发动机的耐高温陶瓷材料，A由两种元素组成，且两种元素化合价的绝对值相等．常温下，C、F、M是无色无味的气体单质，D、H是固体单质．E是常见的两性氧化物，L是常见的液体．B、G是汽车尾气中的主要污染气体，所含元素均为第2周期元素．反应②常用于汽车尾气的处理．

请回答下列问题：
（1）I的电子式为
（2）A的化学式为AlN
（3）写出③的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）写出反应④的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
11．铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．请回答下列问题：若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为3﹕7．
18．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-200KJ•mol-1．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NA
B．室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NA
C．常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的电子数为9NA
D．.将1molCl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C．CO（g）的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0kJ/mol
D．已知中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应生成2molH2O的反应热△H=-114.6kJ/mol
12．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3全部溶解，向所得溶液中加入KSCN无明显现象，为使Fe元素恰好全部转化为沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（　　）
A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L
13．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
（2）B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入氯化氢溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（3）C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10mol/L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网