题目内容
7．
用如图装置进行实验，根据实验现象所得结论正确的是（ ）| 甲 | 乙 | 丙 | 结论 | |
| A | 盐酸 | 石灰石 | 漂白粉溶液 | 酸性：HCl＞H2CO3＞HClO |
| B | 盐酸 | 硫化亚铁 | 硫酸铜溶液 | 酸性：HCl＞H2S＞H2SO4 |
| C | 水 | 过氧化钠 | 水 | 过氧化钠与水的反应是放热反应 |
| D | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 碘化钾溶液 | 氧化性：MnO2＞Cl2＞I2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与漂白粉溶液反应；
B．硫化氢与硫酸铜反应生成CuS沉淀，CuS不溶于酸，不能比较酸性；
C．过氧化钠与水反应放热，观察丙中有水蒸气；
D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热．
解答 解：A．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与漂白粉溶液反应，则该实验不能比较H2CO3、HClO的酸性，故A错误；
B．硫化氢与硫酸铜反应生成CuS沉淀，CuS不溶于酸，不能比较酸性，且硫酸、盐酸均为强酸，而H2S为弱酸，故B错误；
C．过氧化钠与水反应放热，观察丙中有水蒸气，则由实验可知过氧化钠与水的反应是放热反应，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，该装置不能生成氯气，不能比较氧化性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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2．化学反应速率与化学反应限度相关知识在化工生产中应用广泛．
Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：
N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
请回答下列问题：
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6mol•h-1．
（2）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH3产率的是A（填序号）．
A．升高温度 B．将NH3从体系中分离
C．恒容条件下，充入He D．加入合适的催化剂
（3）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为400．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD（填序号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
C．N2、H2、NH3三种物质的反应速率之比为1：3：2
D．容器中总压强不随时间而变化
E．反应的△H不再变化
Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C（填序号）．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序号）．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂．
Ⅰ．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：
N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H＞0，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3 h）：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成 NH3量/（10-6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6mol•h-1．
（2）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．下列措施既可增加反应速率又可以增加NH3产率的是A（填序号）．
A．升高温度 B．将NH3从体系中分离
C．恒容条件下，充入He D．加入合适的催化剂
（3）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．在某10L恒容的密闭容器中加入2molN2和4molH2，达到平衡时放出的热量为92.4KJ，该条件下的平衡常数为400．下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD（填序号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B.2v正（NH3）═3v逆（H2）
C．N2、H2、NH3三种物质的反应速率之比为1：3：2
D．容器中总压强不随时间而变化
E．反应的△H不再变化
Ⅱ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（1）该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡．求CO的平衡转化率=60%；欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是C（填序号）．
（3）下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（{CO}_{2}）}$增大的是D（填序号）．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂．
16．某有机物的结构简式如图
，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）
，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（ ）| A． | 一定条件下，能发生加聚反应 | |
| B． | 1mol该有机物在一定条件下最多能与4molH2发生反应 | |
| C． | 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同 | |
| D． | 该有机物苯环上的一溴代物有3种 |
