题目内容

17．下列分别是实验室制取氨气的发生、净化、收集和吸收装置，其中正确的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 A．反应有水生成；
B．浓硫酸与氨气反应；
C．收集气体时不能密封；
D．氨气极易溶于水，球形结构可防止倒吸．

解答 解：A．反应有水生成，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．浓硫酸与氨气反应，不能干燥气体，故B错误；
C．收集气体时不能密封，图中装置不合理，故C错误；
D．氨气极易溶于水，球形结构可防止倒吸，图中收集装置合理，故D正确；
故选D．

点评 本题考查氨气的制备实验评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（　　）
A．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
B．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
C．在50℃时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7
D．pH均等于5的HCl溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相等
8．骗子有时用铜锌合金制成假金币行骗．下列能有效鉴别其真假的是（　　）
A．观察颜色B．滴一滴硝酸在币的表面，观察现象
C．用手掂量轻重D．查看图案
5．下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上．
（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，NaOH；
（2）O2、N2、Al、CAl；
（3）空气，氢气，碘酒，盐酸氢气；
（4）食盐，蔗糖，酒精，醋酸醋酸．
12．下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液表示的是1L溶剂中溶解0.1mol NaCl的溶液
B．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液，则溶液的物质的量浓度为0.1mol•L-1
C．物质的量浓度和溶质质量分数均是表示溶液组成的物理量
D．0.1mol•L-1的CaCl2溶液中c（Cl-）也为0.1mol•L-1
2．某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原气体中一定有（　　）
A．CO和HClB．H2，HCl和COC．CO2，CO和HClD．CO2，CO
9．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量分别为2mol和6mol；Ⅱ．C、D的起始物质的量均为2mol．在温度、压强恒定的条件下，以下叙述中不正确的是（　　）
A．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体密度的$\frac{1}{2}$
C．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）等于途径Ⅱ的反应速率v（A）
D．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
6．工业生产硝酸铵的流程如图1所示
（1）硝酸铵的水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．

①曲线a对应的温度是200℃．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ACDE
A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
D．M点对应的H2转化率是75%
E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到55min时到达平衡．
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol•L-1•min-1．
③在图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．
7．用如图装置进行实验，根据实验现象所得结论正确的是（　　）
甲乙丙结论
A盐酸石灰石漂白粉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞HClO
B盐酸硫化亚铁硫酸铜溶液酸性：HCl＞H2S＞H2SO4
C水过氧化钠水过氧化钠与水的反应是放热反应
D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D

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