题目内容

12．84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3，稀释100倍（体积比）后使用．
请根据信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol•L-1．
（2）该同学取100mL该“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04mol•L-1（假设稀释后溶液密度为1.0g•cm-3）．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液．下列说法正确的是C．
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g

分析 （1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g•cm-3，及根据c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；
（3）根据溶液的配制及c=$\frac{n}{V}$、m=nM来计算、分析．

解答 解：（1）则c（NaClO）=$\frac{1000mL×1.19g•c{m}^{-3}×25%}{74.5g/mol×1L}$=4.0 mol•L-1，
故答案为：4.0；
（2）根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol•L-1=$\frac{1.19/L×100mL+1g/mL×100mL×100}{1g/mol}$×c（NaClO），
解得稀释后c（NaClO）≈0.04 mol•L-1，c（Na+）=c（NaClO）≈0.04 mol•L-1，
故答案为：0.04；
（3）A．需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 g，故D错误；
故答案为：C．

点评 本题考查有关物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确浓度、体积、物质的量的关系及溶液配制的仪器、步骤等即可解答，但计算较繁琐．

练习册系列答案
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2．某气体可能含有NH3、HCl、CO、H2、CO2中的一种或几种，在恒温恒压下将其通过浓硫酸时，总体积基本不变；再通过足量的澄清石灰水，未见浑浊，但总体积减小；把剩余气体导出后点燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变蓝．则原气体中一定有（　　）
A．CO和HClB．H2，HCl和COC．CO2，CO和HClD．CO2，CO
3．如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图．其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量．

填写下列空白：（注：溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应）
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所有反应的化学方程式2Fe+3Br2═2FeBr3，．
（2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸汽；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为D中D管中变红；E中E管中出现浅黄色沉淀；
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有DEF（填字母）
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是除去Br2的干扰．
20．将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于L容器中，发生如下反应3A+B?2C，再反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是=（填“＞”“＜”“=”表示，下同）；
（2）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y＞X；
（3）此反应的逆反应为放热热反应；温度T＞T0时，C%逐渐减小的原因是T0到达平衡后，随着温度升高，平衡向吸热反应移动，即逆向移动，C的物质的量分数逐渐减小．
（4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为1.8mol；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为0.06mol/（L．min）．
7．用如图装置进行实验，根据实验现象所得结论正确的是（　　）
甲乙丙结论
A盐酸石灰石漂白粉溶液酸性：HCl＞H2CO3＞HClO
B盐酸硫化亚铁硫酸铜溶液酸性：HCl＞H2S＞H2SO4
C水过氧化钠水过氧化钠与水的反应是放热反应
D浓盐酸二氧化锰碘化钾溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞I2
A．AB．BC．CD．D
17．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，已引起了各国的普遍重视．工业上用CO、CO2来生产燃料甲醇、乙醇．
（1）图1表示CO（g）和H2（g）生成CH3OH（g）的反应过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）．写出该条件下该反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．
（2）为探究反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的原理，在体积为1L的密闭容器A中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L．min）；CO2的转化率为75%．
②该温度下，反应达到平衡时，下列关系式正确的是a（填序号）．
a．v正（CO2）=v逆（H2O（g））   b．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=2   c．v正（H2）=v逆（CO2）d．$\frac{{P}_{起始}}{{P}_{平衡}}$=1．
③该温度下，反应的平衡常数=$\frac{16}{3}$．
④若在体积1L的密闭容器B中，充入2molCO2和6molH2，在与A相同的条件下达到平衡，则两容器中H2的转化率：A容器＜B容器（填“＜”“＞”或“=”）．
（3）工业上以CO2和H2为原料合成乙醇：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），在一定压强下，测得的实验数据如下表：
温度（K）
CO2转化率（%）
n（H2）/n（CO2） 		500600700800
1.545332012
260X2815
383623722
①温度升高，该反应的平衡常数K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②表中X的取值范围是33＜X＜60．
4．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．“无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
D．硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质
1．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．A的生成速率与C分解的速率相等
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolC
D．单位时间生成B的速率与生成C的速率相等
2．下列离子组在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
B．使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO42-、HCO3-、K+、Na+
C．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D．常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+、

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