反应C(s)+H2O+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行.下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变.充入一定量的H2O(g)D．保持压强不变.充入N2使容器体积变大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

	A．	增加C的量
	B．	将容器的体积缩小一半
	C．	保持体积不变，充入一定量的H₂O（g）
	D．	保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

分析该反应是反应前后气体体积增大的可逆反应，温度、气体物质浓度、催化剂、压强都影响反应速率，以此解答该题．

解答解：A．碳是固体，改变固体的质量，反应速率不变，故A选；
B．将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B不选；
C．保持体积不变，充入水蒸气，使体系压强增大，反应速率加快，故C不选；
D．容器的体积一定增大，反应速率降低，故D不选．
故选A．

点评该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点．试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生运用基础知识解决实际问题的能力．该题的关键是明确几种概念的含义，特别是概念的内涵和外延，以及判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性．

练习册系列答案

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13．在相同条件下，H₂和CO的混合气体VL，完全燃烧时需O₂的体积是（　　）

CO₂

NH₃•H₂O

AgNO₃

11．自然界存在的碳酸盐类铜矿（如孔雀石、石青等）的化学组成为：aCuCO₃•bCu（OH）₂（a，b为正整数，且a≤2，b≤2）
（1）将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用HCl物质的量与产生CO₂物质的量之比：孔雀石为4：1；石青为3：1．则它们的化学组成为孔雀石：CuCO₃•Cu（OH）₂，石青：2CuCO₃•Cu（OH）₂．
（2）今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为A、B两份．然后，加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂3.36L（标准状况）；加热B样品使其完全分解，得到20g CuO．试计算并确定该矿石的化学组成．
该矿样的化学组成为CuCO₃•Cu（OH）₂与2CuCO₃•Cu（OH）₂的混合物
（3）某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CO₂ 6.72L（标准状况），这份矿样中CuO含量不低于36g．
（4）设某碳酸盐类铜矿的质量为A g，所含CuO质量为G g．加酸完全溶解后，产生CO₂体积（标准状况）为V L，则含铜矿样的A、V、G之间的关系式为：A=$\frac{124V}{22.4}+98×（\frac{G}{80}-\frac{V}{22.4}）$．

18．某化合物A的分子式为C₁₀H₁₀O₄，A不能与FeCl₃溶液发生显色反应，在稀酸中加热能生成B、C、D三种化合物，化合物B能与FeCl₃溶液发生显色反应，化合物C含碳的质量分数为40.0%，化合物D含氧的质量分数为50.0%．
（1）写出化合物C、D的结构简式CH₃COOH、CH₃OH
（2）写出化合物B的结构简式

、

（3）写出化合物A的结构简式

、

．

8．

某学习小组探究铜跟浓硫酸反应的情况．取6.4g铜片和10mL 18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中，按如图所示装置进行实验．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）实验结束后，发现广口瓶中产生白色沉淀，加入足量盐酸后沉淀几乎完全溶解．简要分析广口瓶中产生沉淀的主要原因：烧杯中的溶液倒吸入广口瓶中，与BaCl₂溶液反应生成BaSO₃沉淀．
（3）实验结束后，发现烧瓶中有铜片剩余．根据所学知识，他们认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余．选择合适的试剂，设计简单易行的实验方案证明有余酸：取少量余液于试管中，加入足量Fe粉（或Na₂CO₃溶液），有气体产生证明有余酸．
供选择的试剂：铁粉、银粉、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液
（4）甲同学设计如下方案：测定产生气体的量，再计算余酸的浓度．下列测定产生气体的量的实验方法中，不可行的是abc（填编号）．
a．将气体缓缓通过预先称量、盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量
b．将气体通入硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀
c．用排水法测定产生气体的体积
d．用排饱和NaHSO₃的方法测定产生气体的体积
（5）乙同学设计通过酸碱中和滴定来测定余酸的浓度：待烧瓶冷却至室温后，将其中的溶液用蒸馏水稀释至100mL，移取25mL到锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴至终点．平行实验三次．
①稀释时，应先往烧杯（填仪器名称）中加入蒸馏水（填“烧瓶中的溶液”或“蒸馏水”）．
②该方法测得的余酸浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“准确”）．
（6）丙设计了测定余酸浓度的较为简易的实验方案：取出反应后剩余的铜片，进行洗涤、干燥、称量．若称得剩余铜片的质量为3.2g，反应后溶液体积变化忽略不计，则剩余硫酸的物质的量浓度为8mol/L．

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中 Br^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	B．	由水电离出的C（H⁺）=1×10 ^-12 mol•L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	0.1 mol•L^-1FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	c（H⁺）/c（OH^-）=1×10 ^-12的溶液：Ca²⁺、Fe³⁺、ClO^-、NO₃^-

12．常温下，用0.100 0 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 000 mol•L^-1CH₃COOH溶液．当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
	C．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）		D．	c（Na⁺）+c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+c（H⁺）

13．0.2mol•L^-1的下列溶液导电能力最强的是（　　）

H₂SO₄（aq）

Fe₂（SO₄）₃（aq）

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