Question

18．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最快．
Ⅱ．利用下图装置可以验证非金属性的变化规律．
（2）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（3）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加稀硫酸、B中加NaHCO₃溶液、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液的现象为溶液变浑浊．

Answer 1

分析 I、（1）元素的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
Ⅱ．（2）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（3）要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明．

解答 解：I、（1）同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，元素的金属性越强，同一主族，原子序数越大，金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，所以金属性K＞Na＞Mg＞Al，则K与盐酸反应最剧烈，故答案为：K；
Ⅱ．（2）仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；
（3）若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加NaHCO₃，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸氢钠的反应来制取CO₂，然后的CO₂通入C中的Na₂SiO₃中，可以发生反应：Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，离子反应为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故非金属性：C＞Si．
故答案为：稀硫酸；Na₂SiO₃溶液；溶液变浑浊．

点评 本题考查了实验方案设计，涉及金属、非金属性强弱的探究，明确物质的性质是解本题关键，同时考查学生灵活运用知识解答问题的能力，题目难度不大．