题目内容

20．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定
C．红磷和白磷的化学性质相同
D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

分析 根据能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应，则红磷的能量低，红磷稳定，据此进行解答．

解答 解：A．白磷转化成红磷是放热反应，故红磷的能量低，红磷稳定，故A正确；
B．红磷的能量低，红磷稳定，故B错误；
C．红磷和白磷的结构不同，则二者化学性质不同，故C错误；
D．红磷不容易发生自燃而白磷容易自燃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确物质稳定性与具有能量的关系为解答关键，注意掌握化学反应与能量变化的关系．

练习册系列答案
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6．用下列：①H2O  ②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空．　（1-4小题填序号）
（1）由离子键和非极性键构成的是④
（2）由极性键和非极性键构成的是②
（3）不存在化学键的是⑥
（4）离子化合物有③④
（5）写出Na2O2的电子式：
（6）CO2分子中碳原子采用sp杂化．
11．工业纯碱中常含有NaCl、Na2SO4等杂质，可用如图所示的装置测定工业纯碱中有效成分的含量．
实验过程的主要步骤是：
①准确称取干燥试样x g（x＞2），放入广口瓶C中．
②准确称量装有碱石灰的干燥管的质量为y g．
③从分液漏斗中缓缓注入稀硫酸，至不再产生气体为止．
④缓缓鼓入空气数分钟，然后将干燥管取下，准确称其质量为W g．
根据以上实验，填写下列空格：
（1）装置A的作用是除去空气中的CO2，如果不用装置A，会导致实验结果偏大（填“大”、“小”或“不变”，下同）．
（2）装置B的作用是吸收水分，干燥CO2，如果不用装置B，会导致实验结果偏大．
（3）通入空气的作用是使广口瓶中由Na2CO3与H2SO4反应产生的CO2排出．如果不通入空气，会导致实验结果偏小．
8．碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀过滤（填操作）、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是向过滤器中的沉淀加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次．
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用图1所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用饱和NaHCO3溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2．

方案三：质量差分析法
（3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用图2所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度．
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟．
Ⅰ．正确的操作顺序是（填序号）：
③-→②-→⑥-→⑧-→⑤-→①-→⑦-→⑥-→④．
Ⅱ．若去掉装置A，测定结果偏大；若去掉装置B，测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
15．高中化学涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
Ⅰ、化学平衡
工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒压下充入气体He，CO（NH2）2（l）的质量减小（填“增加”“减小”或“不变”）．
Ⅱ、电离平衡、水解平衡
（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7 mol•L-1，该温度下，0.09mol•L-1 NaOH溶液与0.01mol•L-1 HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L-1 CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa（s），已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则CH3COOH的电离程度＞CH3COO-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液c（S2-）、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
（2）在20℃时的FeS饱和溶液中，已知Ksp（FeS）=8.1×10-17，c2（H+）•c（S2-）=1.0×10-22，欲使溶液里c（Fe2+）=0.81mol/L，现欲控制溶液中的pH=3．
5．自2016 年1月确定113号、115号、117号和118号元素的命名权起，元素周期表第七周期即被填满． 根据所学知识，第七周期中第一电离能（I1）比115号元素大的主族元素有（　　）种．
A．1B．2C．3D．不能确定
12．下列物质中不能由两种单质直接化合得到的是（　　）
A．FeCl3B．Cu2SC．SO3D．NH3
9．${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它们之间的关系是（　　）
A．同系物B．同位素C．同分异构体D．同素异形体
10．将8.4g铁粉和3.2g硫粉混合均匀，加热到反应完全为止，冷却后加足量盐酸，收集到的气体在标准状况时的体积为（　　）
A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

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