题目内容
15．青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是（ ）
| A． | 青蒿素易溶于水和酒精 | |
| B． | 青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环 | |
| C． | 青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键 | |
| D． | 青蒿素和纤维素都属于高分子化合物 |
分析 A．该物质中含有憎水基不含亲水基；
B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个7元碳环，3个六元环；
C．同种非金属元素之间形成非极性键；
D．相对分子质量在10000以上的为高分子化合物．
解答 解：A．该物质中含有憎水基不含亲水基，所以易溶于乙醇不易溶于水，故A错误；
B．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个7元碳环，3个六元环，1个六元碳环，故B正确；
C．同种非金属元素之间形成非极性键，所以过氧键为非极性键，故C错误；
D．相对分子质量在10000以上的为高分子化合物，青蒿素相对分子质量较小，为小分子化合物，纤维素是高分子化合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B．
练习册系列答案
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5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3?H2O能大量共存 |
| B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
| C | 将一小块Na放入无水乙醇中 | 产生气泡 | Na能置换出醇羟基中的氢 |
| D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．下列分子式所代表的物质具有题中所指类别（括号中）的同分异构体数目不同的是（ ）
| A． | C4H10 O （醇类） | B． | C3H6Cl（不饱和卤代烃） | ||
| C． | C4H8O2（酯类） | D． | C9H12（芳香烃） |
3．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ | |
| B． | 氯气通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
| C． | SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO | |
| D． | 等体积、等物质的量浓度AlCl3与NaOH溶液混合：Al3++4OH-═AlO2-+H2O |
10．下列各组中的反应，属于同一类型的是（ ）
| A． | 乙烯使溴水褪色；乙醇使高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 油脂的皂化反应；乙烯制乙醇 | |
| C． | 蔗糖水解；乙醇和乙酸制乙酸乙酯 | |
| D． | 苯制溴苯；苯和氢气制环己烷 |
20．软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）．
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
| 物质 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Ca（OH）2 | Mn（OH）2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
| pKsp | 37.4 | 19.32 | 5.26 | 12.7 | 35.2 | 5.86 | 12.6 | 10.7 |
①该反应中，还原剂为C6H12O6．写出一种能提高还原浸出速率的措施：升高反应温度．
②滤液1的pH＞（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）．
（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，还会产生Mn（OH）2，可能的原因是：MnCO3（s）+2OH-（aq）═Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃时，计算该反应的平衡常数K=100（填数值）．
7．
有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（ ）
有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗（如图），科学家称其为“奥林匹克烃”，下列有关“奥林匹克烃”的说法正确的是（ ）| A． | 该有机物属芳香烃 | |
| B． | 该物质属氨基酸 | |
| C． | 该物质分子中只含非极性键 | |
| D． | 该物质完全燃烧产生水的物质的量小于CO2的物质的量 |
4．对于炔烃的描述中，不正确的是（ ）
| A． | 分子中含有碳碳三键的不饱和链烃 | |
| B． | 易发生加成反应 | |
| C． | 既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 分子里所有的碳原子都处于同一直线上 |